下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(  )A.定容时仰视容量瓶刻度线B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作D.

下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(  )A.定容时仰视容量瓶刻度线B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作D.

题型:不详难度:来源:
下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(  )
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
答案
A、定容时仰视容量瓶刻度线,会导致加入的蒸馏水体积偏大,根据c=
n
V
可得,配制的溶液浓度偏低,故A错误;
B、定容时俯视容量瓶刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c=
n
V
可得,配制的溶液浓度偏高,故B正确;
C、将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作,没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=
n
V
可得,配制的溶液浓度偏小,故C错误;
D、定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处,导致配制的溶液体积偏大,根据c=
n
V
可得,配制的溶液浓度偏低,故D错误;
故选B.
举一反三
实验室需2.0mol•L-1Na2CO3溶液90mL,在配制溶液时,下列符合实际情况的是(  )
A.用天平准确称取19.1g碳酸钠固体
B.将固体在烧杯中溶解后,应立即将溶液转移至容量瓶中
C.烧杯中的溶液转移后,由于残留量很少,可以不必再洗涤烧杯和玻璃棒
D.如果在最后定容时,滴入的水超过了容量瓶的刻度线,实验必须重做
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现用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol•L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是______.(填序号)除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是______.
(2)计算所需浓硫酸的体积为______mL(保留1位小数).
(3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:______、______.
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却.
其正确的操作顺序为:②→①→③→______→______→______→______→④(填序号)
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______(填序号)
①定容时,仰视刻度线.
②未冷却至室温就转移到容量瓶中.
③容量瓶中含有少量蒸馏水.
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒.
⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
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用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是(  )
A.B.C.D.
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现需要物质的量浓度约为2mol•L-1的NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是(  )
A.称取7.8gNa2O2固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL5mol•L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用另一量筒量取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
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实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL,有以下仪器:
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有______(填序号),还缺少的仪器是______.
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是______、______.
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①称量:在天平上称量______gNaCl,放入烧杯中,加水溶解,冷却至室温
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中.
③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线.
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀.
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀.
其正确的操作顺序为______(填序号).
(4)在配制过程中,其他操作都正解,下列操作会引起误差偏高的是______
A、未洗涤烧杯、玻璃棒;
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中;
C、容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水;
D、定容时俯视视标线;
E、定容时仰视标线
(5)在进行②操作时,不慎有液体溅出,应怎样处理才能达到实验的主要目的:______.
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