实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液.(1)需称量______g烧碱(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)______a、烧杯

实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液.(1)需称量______g烧碱(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)______a、烧杯

题型:不详难度:来源:
实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液.

魔方格

(1)需称量______g烧碱
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)______
a、烧杯 b、托盘天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、胶头滴管
(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的玻璃仪器有______
(4)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为______
(5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列______
(6)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是______.
A、忘记将洗涤液转入容量瓶;
B、容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理;
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线;
D、定容时俯视刻度线.
答案
(1)实验室配制0.1mol•L-1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为:0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g,故答案为:2.0g;
(2)配制顺序是:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,配制过程中,不需要的仪器为1000mL容量瓶、漏斗,
故答案为:d、e;
(3)根据(2)可知,还缺少的仪器为药匙、500 mL容量瓶,故答案为:500 mL容量瓶;
(4)因当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,该步骤操作为定容,所以操作A为定容,故答案为:定容;
(5)配制顺序是:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,所以将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列为c-b-d-f-a-e,故答案为:c-b-d-f-a-e;
(6)A、因洗涤液中含有溶质,忘记将洗涤液转入容量瓶,溶质的质量减少,浓度减少,故A正确;
B、容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理,对溶液的体积无影响,浓度不变,故B错误;
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线,过会儿滞留在刻度线以上溶液会下落,体积变大,浓度减小,故C正确;
D、定容时俯视刻度线,溶液的液面低于刻度线,溶液的体积偏小,浓度偏大,故D错误;
故答案为:AC.
举一反三
实验室需配制 480mL 1mol/L NaOH 溶液,下列叙述正确的是(  )
A.转移液体时,玻璃棒应紧靠容量瓶口
B.用托盘天平称量19.2克NaOH固体
C.容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
D.定容时若俯视刻度线观察液面,会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高
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实验室配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g,应选用______ m L的容量瓶.
(2)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______.(填数字符号)
(3)配制所需的主要仪器是:a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平,它们在操作过程中使用的前后顺序是______.(填写字母,每种仪器只能选择一次)
(4)玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具,则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了______种用途.(填写数字)
(5)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是______.
A.配制前设有将容量瓶中的水除尽;
B.试剂溶解后,在转移到容量瓶中时有洒出;
C.忘记将洗涤液转入容量瓶;
D.定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线;
E.定容时俯视刻度线.
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在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
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成分质量(g)摩尔质量(g•mol-1
蔗糖68.4342
硫酸钾0.50174
阿司匹林0.35180
高锰酸钾0.50158
硝酸银0.04170
(一)要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是______(填序号)
①称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
②称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
③称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
(二)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是______mol/L
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,用该硫酸配制,选取的容量瓶规格为250mL,则需要量取______mL的该硫酸.
(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸时,实验仪器有:
①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶  ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
实验时选用仪器的先后顺序为______→______→④→______→______.
(4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有______.
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后,用蒸馏水洗涤量筒,洗液也转移至容量瓶中.魔方格
配制100mL 1.0mol•L-1的Na2CO3溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是(  )
A.容量瓶使用前用1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液润洗
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.仰视确定凹液面与刻度线相切
D.用敞口容器称量Na2CO3且时间过长