在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）蔗糖68.
题型：不详难度：来源：
| 成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g•mol-1） | ||||
| 蔗糖 | 68.4 | 342 | ||||
| 硫酸钾 | 0.50 | 174 | ||||
| 阿司匹林 | 0.35 | 180 | ||||
| 高锰酸钾 | 0.50 | 158 | ||||
| 硝酸银 | 0.04 | 170 | ||||
（1）蔗糖的物质的量浓度c=
（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶，故答案为：500mL的容量瓶、胶头滴管； （3）A．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致加水量少，体积偏低，浓度偏高，故A错误； B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响实验结果，故B正确； C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的蔗糖溶液而未洗净，这样相当于瓶中含有一定量的溶质，所以实际溶质的物质的量偏大，计算结果偏高，故C正确； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理是正确的，故D正确． 故选BD； （4）在配制溶液时，溶解固体需要玻璃棒来搅拌，加速固体的溶解，移液操作需要用到玻璃棒来引流，防止液体外溅，故答案为：搅拌，加速固体溶解；引流，防止液体外溅． | ||||||
| （一）要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是______（填序号） ①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 ②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL ③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 ④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 （二）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容： （1）该硫酸的物质的量浓度是______mol/L （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为250mL，则需要量取______mL的该硫酸． （3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有： ①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶 实验时选用仪器的先后顺序为______→______→④→______→______． （4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有______． ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 ②容量瓶用4mol/L硫酸润洗 ③定容时仰视观察液面 ④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．  | ||||||
配制100mL 1.0mol•L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
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| 配制100ml 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液： （1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是______． a．300ml 2.4g b．100ml 0.4g c．200ml 4.0g d．任意规格 4.0g （2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是______． （3）针对此实验过程设计了5个操作步骤： ①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解； ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm-2cm； ③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； ④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中； ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为______． （4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为______． （5）以下操作会导致溶液浓度偏低的是______． a．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 b．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 c．容量瓶使用前未干燥 d．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过 e．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中． | ||||||
如图表示配制 100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题： （1）用托盘天平称取Na2CO3•10H2O 的质量是______． （2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是______． （3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为______． （4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列______． | ||||||
| 某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制250mL1mol•L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题： （1）需要盐酸体积______mol． （2）所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需______、______． （3）容量瓶上标有：a．温度、b．浓度、c．容量、d．压强、e．刻度线、f．酸式或碱式这六项中的______（填字母符号）． （4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是______ a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中 b．定溶时仰视液面 c．容量瓶未干燥 d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （5）取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL，则参加反应的锌的质量为______设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度是______． |