配制100ml 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液:(1)配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是______.a.300ml 2.4g
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配制100ml 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液: (1)配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是______. a.300ml 2.4g b.100ml 0.4g c.200ml 4.0g d.任意规格 4.0g (2)在该实验中要用到容量瓶,使用容量瓶的第一步操作是______. (3)针对此实验过程设计了5个操作步骤: ①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解; ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm-2cm; ③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中; ④在烧杯中加入少量蒸馏水,小心洗涤2-3次后移入容量瓶中; ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀.正确的操作顺序为______. (4)上述操作⑤中,如果不小心加水超过刻度线,采取的补救措施为______. (5)以下操作会导致溶液浓度偏低的是______. a.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 b.定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线 c.容量瓶使用前未干燥 d.所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过 e.定容后加盖摇匀,分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中. |
答案
(1)m=nM=CVM=0.1mol•L-1×0.1L×40g/mol=0.4g;配制100mL溶液应选取100mL的容量瓶. 故选b. (2)容量瓶在使用前检查是否漏水,故答案为:检查是否漏水; (3)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故答案为①③④②⑤. (4)如果不小心加水超过刻度线,导致配制的溶液浓度偏小,需重新配制. 故答案为:重新配制. (5)a.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出,溶质的物质的量偏小,导致配制的溶液浓度偏低,故正确. b.定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线,溶液的体积偏大,导致配制的溶液浓度偏低,故正确. c.容量瓶使用前未干燥,溶质的物质的量和溶液的体积都不变,所以配制的溶液浓度不变,故错误. d.所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过,溶质的物质的量偏大,所以导致配制的溶液浓度偏大,故错误. e.定容后加盖摇匀,分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中,溶液的体积偏大,导致配制的溶液浓度偏低,故正确. 故选abe. |
举一反三
如图表示配制 100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:
(1)用托盘天平称取Na2CO3•10H2O 的质量是______. (2)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是______. (3)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为______. (4)将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列______. |
某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制250mL1mol•L-1的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题: (1)需要盐酸体积______mol. (2)所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需______、______. (3)容量瓶上标有:a.温度、b.浓度、c.容量、d.压强、e.刻度线、f.酸式或碱式这六项中的______(填字母符号). (4)下列操作引起所配溶液浓度偏低的是______ a.移液时洗涤烧杯2-3次,将洗涤液倒入容量瓶中 b.定溶时仰视液面 c.容量瓶未干燥 d.颠倒摇均后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 (5)取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为896mL,则参加反应的锌的质量为______设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+物质的量浓度是______. |
今欲用NaHCO3固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液.根据题意填空: (1)配制该溶液应选用______ mL容量瓶. (2)用托盘天平称取______ g固体NaHCO3. (3)将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中,倒入约250mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解.待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶. (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀. (5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约2-3厘米时,改用______ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞,摇匀. (6)配制好的溶液______(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中. (7)以下因素会造成实验结果偏低的是______ A.定容时观察液面仰视 B.定容时观察液面俯视 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水. |
配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液: (1)计算:需无水Na2CO3______g. (2)称量:用天平称量无水Na2CO3______g. (3)溶所需仪器______. (4)转移:将烧杯中的溶液沿______小心地引流到______中. (5)定容:当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线______cm处停止,为避免加水的体积 过多,改用______加蒸馏水到溶液的______正好与刻度线______,这个操作叫做定容. (6)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为______. (7)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______. (8)用胶头滴管定容后再振荡,出现液面底于刻度线时不要再加水,这是因为______. (9)如果加水定容时超出了刻度线,不能将超出部分再吸走,须______. (10)如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度,必须重新配制,这是因为______. (11)溶质溶解后转移至容量瓶时,必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,并将洗涤液一并倒入容量瓶,这是因为______. |
用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题: (1)需要取浓硫酸______ mL (2)由于错误操作,使得到的浓度数据比正确的偏大,偏小或无影响 A.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度______ B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中______ C.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干______ D.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切______ E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末***试剂瓶中备用______. |
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