今欲用NaHCO3固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液.根据题意填空:(1)配制该溶液应选用______ mL容量瓶.(2)用托盘天平称取__
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今欲用NaHCO3固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液.根据题意填空: (1)配制该溶液应选用______ mL容量瓶. (2)用托盘天平称取______ g固体NaHCO3. (3)将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中,倒入约250mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解.待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶. (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀. (5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约2-3厘米时,改用______ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞,摇匀. (6)配制好的溶液______(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中. (7)以下因素会造成实验结果偏低的是______ A.定容时观察液面仰视 B.定容时观察液面俯视 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水. |
答案
(1)配制 0.2mol/L的NaHCO3溶液480mL,没有480mL的容量瓶,选择大于480mL,且体积相近的容量瓶.故应选择500mL容量瓶. 故答案为:500. (2)需碳酸氢钠的质量为m=0.5L×0.2mol•L-1×84g/mol=8.4g. 故答案为:8.4. (5)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,盖好瓶塞,摇匀. 故答案为:胶头滴管. (6)容量瓶不能长期盛放液体,配好的溶液应转移到试剂瓶中,贴标签存放. 故答案为:不能. (7)A.定容时观察液面仰视,使溶液的体积偏大,所以溶液浓度偏低; B.定容时观察液面俯视,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高; C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中,转移到容量瓶中氢氧化钠的质量减小,溶液浓度偏低; D.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响. 故选:AC |
举一反三
配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液: (1)计算:需无水Na2CO3______g. (2)称量:用天平称量无水Na2CO3______g. (3)溶所需仪器______. (4)转移:将烧杯中的溶液沿______小心地引流到______中. (5)定容:当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线______cm处停止,为避免加水的体积 过多,改用______加蒸馏水到溶液的______正好与刻度线______,这个操作叫做定容. (6)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为______. (7)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______. (8)用胶头滴管定容后再振荡,出现液面底于刻度线时不要再加水,这是因为______. (9)如果加水定容时超出了刻度线,不能将超出部分再吸走,须______. (10)如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度,必须重新配制,这是因为______. (11)溶质溶解后转移至容量瓶时,必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,并将洗涤液一并倒入容量瓶,这是因为______. |
用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题: (1)需要取浓硫酸______ mL (2)由于错误操作,使得到的浓度数据比正确的偏大,偏小或无影响 A.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度______ B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中______ C.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干______ D.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切______ E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末***试剂瓶中备用______. |
配制0.1mol/L氢氧化钠溶液450mL,请按操作顺序[①、②、③…]填写在操作前的括号内,并在横线上填写适当的仪器名称,操作方法或数字. ______在盛有氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解. ______待溶解的氢氧化钠溶液冷却后,沿玻璃棒注入______ mL的容量瓶中. ______用天平称取氢氧化钠______ 克,放入烧杯中. ______用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液注入容量瓶中. ______往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度______cm处,改用______ 加蒸馏水.至溶液液面恰好______. |
配制0.1mol•L-1的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是( )A.称量时,左盘高,右盘低 | B.定容时俯视读取刻度 | C.原容量瓶洗净后未干燥 | D.定容时液面超过了刻度线 |
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用质量分数为98%,密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步: ①用量筒量取______mL浓硫酸 ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中 ③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中 ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却 ⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀 完成下列填空: (1)第①步操作中应用量筒量取______mL浓硫酸;应选择______mL量筒(填5、10或50). (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是______. (3)正确的操作顺序是(用序号填写)______. (4)定容时,如果俯视刻度线,配制的硫酸浓度将偏______ (填大或小). |
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