配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液:(1)计算:需无水Na2CO3______g.   (2)称量:用天平称量无水Na2CO3______g.(3

配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液:(1)计算:需无水Na2CO3______g.   (2)称量:用天平称量无水Na2CO3______g.(3

题型:不详难度:来源:
配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液:
(1)计算:需无水Na2CO3______g.   (2)称量:用天平称量无水Na2CO3______g.
(3)溶所需仪器______.
(4)转移:将烧杯中的溶液沿______小心地引流到______中.
(5)定容:当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线______cm处停止,为避免加水的体积
过多,改用______加蒸馏水到溶液的______正好与刻度线______,这个操作叫做定容.
(6)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为______.
(7)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______.
(8)用胶头滴管定容后再振荡,出现液面底于刻度线时不要再加水,这是因为______.
(9)如果加水定容时超出了刻度线,不能将超出部分再吸走,须______.
(10)如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度,必须重新配制,这是因为______.
(11)溶质溶解后转移至容量瓶时,必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,并将洗涤液一并倒入容量瓶,这是因为______.
答案
(1)m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g.
故答案为:5.3;
(2)称量固体碳酸钠5.3g.
故答案为:5.3;
(3)烧杯盛放固体碳酸钠,玻璃棒搅拌加速溶解.
故答案为:烧杯、玻璃棒.
(4)转移:将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 容量瓶中.
故答案为:玻璃棒;容量瓶.
(5)定容:当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线 1-2cm处停止,为避免加水的体积过多,改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的 凹液面正好与刻度线 相切,这个操作叫做定容.
故答案为:1-2;胶头滴管;凹液面;相切.
(6)容量瓶上没有刻度,只有固定容积的容量瓶,所以不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.
故答案为:容量瓶的容积固定.
(7)溶液有热胀冷缩的性质,如果不冷却到室温,会导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高.
故答案为:溶液有热胀冷缩的性质,如果不冷却到室温,会导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高.
(8)用胶头滴管定容后再振荡,出现液面底于刻度线时不要再加水,这是因为再加水导致溶液的体积偏大,配制溶液的浓度偏小.
故答案为:再加水导致溶液的体积偏大,配制溶液的浓度偏小.
(9)如果加水定容时超出了刻度线,不能将超出部分再吸走,如果将超出部分再吸走导致溶质的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低,须重新配制.
故答案为:重新配制.
(10)如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度,必须重新配制,因为再加水至刻度导致溶质的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低.
故答案为:再加水至刻度导致溶质的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低.
(11)如果不将洗涤液倒入容量瓶会导致溶质的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低.
故答案为:如果不将洗涤液倒入容量瓶会导致溶质的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低.
举一反三
用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:
(1)需要取浓硫酸______ mL
(2)由于错误操作,使得到的浓度数据比正确的偏大,偏小或无影响
A.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度______
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中______
C.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干______
D.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切______
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末***试剂瓶中备用______.
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配制0.1mol/L氢氧化钠溶液450mL,请按操作顺序[①、②、③…]填写在操作前的括号内,并在横线上填写适当的仪器名称,操作方法或数字.
______在盛有氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解.
______待溶解的氢氧化钠溶液冷却后,沿玻璃棒注入______ mL的容量瓶中.
______用天平称取氢氧化钠______ 克,放入烧杯中.
______用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液注入容量瓶中.
______往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度______cm处,改用______ 加蒸馏水.至溶液液面恰好______.
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配制0.1mol•L-1的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(  )
A.称量时,左盘高,右盘低
B.定容时俯视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线
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用质量分数为98%,密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:
①用量筒量取______mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀
完成下列填空:
(1)第①步操作中应用量筒量取______mL浓硫酸;应选择______mL量筒(填5、10或50).
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是______.
(3)正确的操作顺序是(用序号填写)______.
(4)定容时,如果俯视刻度线,配制的硫酸浓度将偏______ (填大或小).
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实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量 g
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ;
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为 ;
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是 ;      
A、称量NaOH时,砝码错放在左盘(已移动游码)
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线 .
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