为了验证浓度对硫酸氧化性的影响,某同学根据题目提示,选择下列仪器(仪器可以多次使用)设计实验,验证Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑;Zn +2H2

为了验证浓度对硫酸氧化性的影响,某同学根据题目提示,选择下列仪器(仪器可以多次使用)设计实验,验证Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑;Zn +2H2

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为了验证浓度对硫酸氧化性的影响,某同学根据题目提示,选择下列仪器(仪器可以多次使用)设计实验,验证Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑;Zn +2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,供选用的药品为18 mol/L硫酸溶液、锌粒、品红试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氧化铜、无水硫酸铜、碱石灰。提示:①二氧化硫具有还原性,可能与氧化铜反应;②E、F装置都使用;③同一装置可多次使用。
(1)组合装置气流从左至右,接口连接顺序为___。
(2)D装置发生反应的离子方程式为____; C装置发生反应的化学方程式为____。
(3)E装置中药品是碱石灰,F装置中应装入____,其作用是____。
(4)证明锌与浓硫酸反应有二氧化硫产生的现象是 ____;锌与稀硫酸反应产生氢气的现象是________。
(5)简述锌与浓硫酸反应开始不产生氢气的原因是____。
答案
(1)b→l→k→e→f→l→k→g→b→c→d(d→c) i→j (j→i)
(2)SO2+2H2O+Br2=SO42- +2Br-+4H+  ;CuO+H2Cu+H2O
(3)无水硫酸铜 ;检验产物水
(4)气体开始通入品红试液时,品红褪色 ;C中黑色粉末变红色,F中无水硫酸铜由白色变成蓝色
(5)浓硫酸溶液中主要含有H2SO4分子,H+很少;且+6价硫的氧化性强于H+的氧化性
举一反三
某课外学习小组,为探究稀硝酸能与Cu反应生成无色的NO气体,设计了如下图所示的装置。请回答下列问题:

(1)请写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式__________________
(2)写出向U形管中注入稀硝酸并将左管充满的操作过程:______________
(3)将左管充满稀硝酸的原因是_______________
(4)实验开始时,反应很慢,为加快反应速率,应采取什么措施?_______________
(5)实验中HNO3与Cu的反应能否自动停止?为什么______________
(6)在实验中,证明生成的无色气体是NO的操作是_____________
(7)为防止气体从分液漏斗上口外逸,污染空气,教师建议 同学们在漏斗上口处放一小团蘸有浓NaOH的棉花,将有毒 气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐 和硝酸盐,请写出化学方程式_________________。
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根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O),由此计算Ar (Cu)。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):
请回答下列问题:
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________;
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__________________;
(3)在本实验中,若测得m(CuO)= a g,m(H2O)= b g,则Ar(Cu)= _______________;
(4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号);
①CuO未完全起反应
② CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质
④ 碱石灰不干燥
⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中,还可通过测定______和_____,或_____和______达到实验目的。
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如下图所示为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。 进行皂化反应时的步骤如下:
(1)在圆底烧瓶中装入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用为____。
(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min,皂化反应基本完成。
(3)向所得混合物中加入___,静置一段时间;溶液分为上下两层,肥皂在___层,这个操作称为____。
(4)图中长玻璃导管的作用为___。
(5)写出该反应的化学方程式:____ 。
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为了测定酶的专一性,我们做如下实验:
①用清水 将口漱净,口内含一块消过毒的脱脂棉,用镊子取出脱脂棉,将其中的唾液收集到小烧杯中;
②稀释;
③取两支洁净的试管,编上号,做如下操作:向试管1注入可溶性淀粉溶液2 mL,加入稀释唾液2 mL, 向试管2注入蔗糖溶液2 mL,加入稀释唾液 2 mL;
④轻轻振荡并保持试管的下半部分浸入 37℃温水中10 min;
⑤加入2 mL Cu(OH)2悬浊液;
⑥将试管下半部分放在酒精灯上均匀加热,煮沸5~10 min;
⑦10 min后1号试管中有红色沉淀 (Cu2O)生成。
请回答:
(1)为什么要将试管的下半部分浸到37℃的温水中______________?
(2)对步骤⑦,说明现象出现的原因___________。
(3)比较试管1、2的最终现象,本实验能说明什么问题_____________?
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“碘钟”实验中,3I-+ S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:

 回答下列问题:
(1)该实验的目的是____。
(2)显色时间t1=___。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在 40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间如的范围为 ___(填序号)。
A.< 22. 0s    B.22. 0s~44. 0s    C.> 44. 0s    D.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是__。
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