某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制250mL1mol•L-1的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题:(1)需要盐酸体积______mol.(2)所需仪器除
题型:不详难度:来源:
某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制250mL1mol•L-1的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题: (1)需要盐酸体积______mol. (2)所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需______、______. (3)容量瓶上标有:a.温度、b.浓度、c.容量、d.压强、e.刻度线、f.酸式或碱式这六项中的______(填字母符号). (4)下列操作引起所配溶液浓度偏低的是______ a.移液时洗涤烧杯2-3次,将洗涤液倒入容量瓶中 b.定溶时仰视液面 c.容量瓶未干燥 d.颠倒摇均后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 (5)取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为896mL,则参加反应的锌的质量为______设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+物质的量浓度是______. |
答案
(1)溶液稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变,设需要盐酸体积为V,10mol•L-1•V=0.25L•1mol•L-1,解得V=0.025L=25mL,故答案为:25; (2)配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器:烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管, 故答案为:250mL容量瓶、胶头滴管; (3)容量瓶上标有温度、容量、刻度线,故答案为:a、c、e; (4)a.移液时洗涤烧杯2-3次,将洗涤液倒入容量瓶中,属于正确操作,故a错误; b.定溶时仰视液面,所加水量会偏多,所配溶液浓度偏低,故b正确; c.容量瓶未干燥,不会影响实验数据结果,故c错误; d.颠倒摇均后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线,相当于将溶液稀释,浓度会偏小,故d正确. 故选:b、d; (5)根据反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑,稀盐酸100mL的物质的量:0.1L×1mol/L=0.1mol,生成的氢气在标准状况下的体积为896mL,物质的量为:=0.04mol,所以盐酸会剩余,消耗盐酸的物质的量为:0.08mol,消耗金属锌的物质的量为0.04mol,质量为:0.04mol×65g/mol=2.6g,剩余盐酸的物质的量为0.02ml,反应后溶液中H+物质的量浓度是=0.2mol/L,故答案为:2.6g; 0.2 mol/L. |
举一反三
今欲用NaHCO3固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液.根据题意填空: (1)配制该溶液应选用______ mL容量瓶. (2)用托盘天平称取______ g固体NaHCO3. (3)将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中,倒入约250mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解.待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶. (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀. (5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约2-3厘米时,改用______ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞,摇匀. (6)配制好的溶液______(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中. (7)以下因素会造成实验结果偏低的是______ A.定容时观察液面仰视 B.定容时观察液面俯视 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水. |
配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液: (1)计算:需无水Na2CO3______g. (2)称量:用天平称量无水Na2CO3______g. (3)溶所需仪器______. (4)转移:将烧杯中的溶液沿______小心地引流到______中. (5)定容:当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线______cm处停止,为避免加水的体积 过多,改用______加蒸馏水到溶液的______正好与刻度线______,这个操作叫做定容. (6)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为______. (7)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______. (8)用胶头滴管定容后再振荡,出现液面底于刻度线时不要再加水,这是因为______. (9)如果加水定容时超出了刻度线,不能将超出部分再吸走,须______. (10)如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度,必须重新配制,这是因为______. (11)溶质溶解后转移至容量瓶时,必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,并将洗涤液一并倒入容量瓶,这是因为______. |
用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题: (1)需要取浓硫酸______ mL (2)由于错误操作,使得到的浓度数据比正确的偏大,偏小或无影响 A.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度______ B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中______ C.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干______ D.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切______ E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末***试剂瓶中备用______. |
配制0.1mol/L氢氧化钠溶液450mL,请按操作顺序[①、②、③…]填写在操作前的括号内,并在横线上填写适当的仪器名称,操作方法或数字. ______在盛有氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解. ______待溶解的氢氧化钠溶液冷却后,沿玻璃棒注入______ mL的容量瓶中. ______用天平称取氢氧化钠______ 克,放入烧杯中. ______用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液注入容量瓶中. ______往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度______cm处,改用______ 加蒸馏水.至溶液液面恰好______. |
配制0.1mol•L-1的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是( )A.称量时,左盘高,右盘低 | B.定容时俯视读取刻度 | C.原容量瓶洗净后未干燥 | D.定容时液面超过了刻度线 |
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