实验室需要配制2.0mol•L-1的NaCl溶液500ml．（1）本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_____
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实验室需要配制2.0mol•L-1的NaCl溶液500ml．
（1）本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______ 以及等质量的两片滤纸．
（2）某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果______ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）． |
答案
（1）配制500mL2.0mol•L-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，故还需要仪器为500ml的容量瓶，
故答案为：500ml的容量瓶；
（2）摇匀后少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加少量的水导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低． |
举一反三
试回答下列有关问题：实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需必要的玻璃仪器为______．
（2）容量瓶上标有______、______、______，使用容量瓶前必须先______．
（3）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）______g． |
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为______
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将______（偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的______里，并不断搅拌，目的是______
（4）将______ 的上述溶液沿______注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要______中，并摇匀．
（5）加水至距刻度______ 处，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平． |
| 配制0.2mol/L Na2SO4溶液50mL，需要Na2SO4的质量是______克．接下来的配制过程步骤有______，______，______，______． |
现用Na2CO3固体配制500mL 0.200mol•L-1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有______（填代号），还缺少的仪器是______（填仪器名称）．
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为______g．
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol•L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因______．
A．定容时俯视液面 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．配制时容量瓶没有干燥 D．定容时仰视液面． |
用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是______mL
（2）配制过程有下列几步操作：
A．用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；
C．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．用______加水至刻度线；
F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到______；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．
完成上述步骤，且以上各步骤操作的先后顺序是______（填字母）
（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度______0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是______
A．定容时俯视容量瓶； B．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；C．使用容量瓶前未干燥；D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面． |
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