实验室要配制250mL 0.8mol•L-1 的NaOH溶液.(1)需称取NaOH固体的质量为______ g.(2)在下列仪器中:①托盘天平(带砝码盒);②量
题型:不详难度:来源:
实验室要配制250mL 0.8mol•L-1 的NaOH溶液. (1)需称取NaOH固体的质量为______ g. (2)在下列仪器中:①托盘天平(带砝码盒);②量筒;③烧杯;④玻璃棒;⑤漏斗;⑥500mL容量瓶;⑦药匙;⑧250mL容量瓶;⑨胶头滴管;⑩坩埚. A、实验过程中必须用到的仪器有:______(填写代号). B、容量瓶使用前应______. (3)实验时该同学操作步骤如下,请将步骤C补充完整. A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解; B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中; C、______; D、振荡,继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1-2cm处; E、改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切; F、将容量瓶盖紧,摇匀. (4)进行操作B前还需注意______; 若不进行C操作,则会使所配溶液浓度______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”),若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度______ (同前). |
答案
(1)需要氢氧化钠的物质的量为0.8mol/L×0.25L=0.2mol,故需要氢氧化钠的质量为0.2mol×40g/mol=8.0g, 故答案为:8.0; (2)A、配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加, 所以需要的仪器为:①托盘天平(带砝码盒)、③烧杯、④玻璃棒、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、②量筒 (可以可不用), 故答案为:①③④⑦⑧⑨; B、溶液配制定容后需要反复上下颠倒摇匀,故使用容量瓶之前应检查是否漏水, 故答案为:检查容量瓶是否漏水; (3)根据溶液配制的步骤可知,C为洗涤烧杯与玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶内, 故答案为:洗涤烧杯与玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶内; (4)氢氧化钠溶解放出大量的热,故移液之前应冷却溶液恢复到室温, 不进行洗涤操作,烧杯壁、玻璃棒上沾有少量的氢氧化钠,移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小,所配溶液的浓度偏小,定容时仰视,使液面在刻度线以上,溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏小, 故答案为:冷却溶液恢复到室温;偏小,偏小. |
举一反三
配制100mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液,不会用到下列仪器中的哪一种( ) |
实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有: A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温. B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中. C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切. D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡. E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀. 请填写下列空白: (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______. (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是______、______、______. (3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)______. a.某同学观察液面的情况如图所示 b.没进行上述的操作步骤D c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质 e.容量瓶使用前内壁沾有水珠. |
实验室要配制100mL 0.100mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题: (1)下列仪器中,不会用到的是______ A.锥形瓶 B.250mL 容量瓶 C.胶头滴管 D.100mL容量瓶 E.天平 (2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器或用品是______. (3)人们常将配制过程简述为以下各步骤: A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液 其正确的操作顺序应是______(填各步骤序号). (4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______ A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处. |
用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸,若实验仪器有: A 100mL量筒 B玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 10mL量筒 E 胶头滴管 F 50mL烧杯 G 100mL容量瓶 (1)需量取浓硫酸的体积为______mL; (2)实验时不选用的仪器有(填序号)______; (3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)______ ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 ④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容 (4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)______ A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗 C.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 D.将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线. |
某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸,并进行有关实验.请回答下列问题: (1)需要量取浓硫酸______mL. (2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外,还必须用到的仪器有______、______等. (3)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中移入液体时,需要一定的耐心和技巧.有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是______ A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶 B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精确度 C.如果加粗瓶颈,可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上 D.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,有少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生太大影响 (4)在配制过程中,下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响? 若容量瓶未干燥即用来配制溶液,则所得溶液浓度______0.9mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同);若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度______0.9mol•L-1. (5)取所配制的稀硫酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.448L,则参加反应的锌的质量为______g;设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L. |
最新试题
热门考点