实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并

实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并

题型:不详难度:来源:
实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温.
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中.
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切.
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡.
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______.
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是______、______、______.
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)______.
a.某同学观察液面的情况如图所示
b.没进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠.魔方格
答案
(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解(可用量筒加水),用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复到室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
所以操作顺序为:ABDCE,故答案为:ABDCE;
(2)由(1)中操作可知,所用仪器有:托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等.
故还缺少的仪器是:药匙、胶头滴管、500mL容量瓶,
故答案为:药匙;胶头滴管;500mL容量瓶;
(3)a.如图所示为定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高,故a符合;
b.没有洗涤烧杯和玻璃棒,烧杯壁与玻璃棒上沾有少量氢氧化钠,移入容量瓶内的氢氧化钠的实际质量减小,所配溶液浓度偏低,故b不符合;
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,所配溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故c不符合;
d.砝码上沾有杂质,实际称量的氢氧化钠的增大,所配溶液浓度偏高,故d符合;
e.定容需要加水,容量瓶使用前内壁沾有水珠,对所配溶液浓度无影响,故e不符合.
故选:ad.
举一反三
实验室要配制100mL 0.100mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:
(1)下列仪器中,不会用到的是______
A.锥形瓶   B.250mL 容量瓶  C.胶头滴管  D.100mL容量瓶  E.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器或用品是______.
(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤:
A.冷却    B.称量    C.洗涤    D.定容      E.溶解    F.摇匀    G.移液
其正确的操作顺序应是______(填各步骤序号).
(4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.
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用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸,若实验仪器有:
A 100mL量筒        B玻璃棒         C 50mL容量瓶      D 10mL量筒
E 胶头滴管         F 50mL烧杯      G 100mL容量瓶
(1)需量取浓硫酸的体积为______mL;
(2)实验时不选用的仪器有(填序号)______;
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)______
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)______
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
D.将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线.
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某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸,并进行有关实验.请回答下列问题:
(1)需要量取浓硫酸______mL.
(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外,还必须用到的仪器有______、______等.
(3)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中移入液体时,需要一定的耐心和技巧.有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是______
A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精确度
C.如果加粗瓶颈,可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,有少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生太大影响
(4)在配制过程中,下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?
若容量瓶未干燥即用来配制溶液,则所得溶液浓度______0.9mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同);若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度______0.9mol•L-1
(5)取所配制的稀硫酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.448L,则参加反应的锌的质量为______g;设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L.
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配制0.5 mol•L-1NaOH溶液250 mL,在下列仪器中①托盘天平  ②量筒  ③烧杯  ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL容量瓶 ⑨胶头滴管  ⑩坩埚,需要用到的仪器有(  )
A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨
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今欲用NaHCO3固体配制500mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液.根据题意填空:
(1)配制该溶液应选用______mL容量瓶.
(2)用托盘天平称取______g固体NaHCO3
(3)将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中,倒入约250mL蒸馏水,用______搅拌至完全溶解.待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶.
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯______次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀.
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1-2厘米时,改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞,摇匀.
(6)配制好的溶液______(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中.
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