(一)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题:(1)根据计算得知,所需NaOH的质量为______g.(2)配制一定物质
题型:不详难度:来源:
(一)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题: (1)根据计算得知,所需NaOH的质量为______g. (2)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作: A.称量用了生锈的砝码; B.将NaOH放在纸张上称量; C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中; D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时仰视刻度线 G.、容量瓶未干燥即用来配制溶液 H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线. 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母) 偏大的有______. (二)某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL. 试回答下列问题: (1)计算所需浓硫酸的体积______(计算结果保留到小数点后1位). (2)从下列用品中选出实验所需要的仪器______(填序号). A.1000mL烧杯 B.100mL烧杯 C.10mL量筒 D.100mL量筒 E.500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶 G.广口瓶 H.托盘天平 I.玻璃棒 除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是______. (3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中; ④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.你认为上述实验中错误的操作是______(用编号表示). |
答案
(一)(1)由于容量瓶的规格没有450ml,需用500ml的容量需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×40g/mol=2.0g,故答案为:2.0; (2)A.称量用了生锈的砝码,溶质的质量偏大,所配溶液浓度偏大,故A正确; B.将NaOH放在纸张上称量,因NaOH潮解,溶质的质量偏小,所配溶液浓度偏小,故B错误; C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,导致所配溶液的体积偏小,溶液浓度偏大,故C正确; D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出,溶质的质量偏小,所配溶液浓度偏小,故C错误; E.未洗涤溶解NaOH的烧杯,溶质的质量偏小,所配溶液浓度偏小,故E错误; F.定容时仰视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,溶液浓度偏小,故F错误; G.容量瓶未干燥即用来配制溶液,对所配溶液浓度无影响,故G错误; H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致所配溶液的体积偏大,溶液浓度偏小,故H错误; 故选:AC; (二)(1)浓硫酸的物质的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L,设所需浓硫酸的体积为V,则有V×18.4mol/L=O.5L×0.2mol/L,则V==O.0054L=5.4mL,故答案为:5.4mL; (2)配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL稀硫酸,操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀. 所以需要的仪器为:烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以还需要的仪器是:胶头滴管, 故答案为:BCEI;胶头滴管; (2)①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸,故①正确; ②量筒不能用来稀释溶液,故②错误; ③浓硫酸稀释后放热,应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中,故③错误; ④蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切,故④错误; ⑤把容量瓶盖盖紧,振荡摇匀,故⑤正确; 故选:②③④. |
举一反三
实验室配制 480mL 0.2mol/L CuSO4 溶液,实验操作步骤有: ①用天平称量蓝矾,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解; ②把制得的溶液小心地注入容量瓶中; ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1~2cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切; ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀; ⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀. 请填写下列空白: (1)在天平上称出蓝矾质量为______; (2)本实验用到的玻璃仪器有______. (3)操作步骤的正确顺序为______(填序号). (4)若出现如下情况,所配溶液浓度将怎么变?(填“偏高”“偏低”或“无影响”). ①没有进行操作步骤④时,会______; ②加蒸馏水时不慎超过了刻度,会______. ③某同学俯视观察液面,对所配溶液浓度会______ (5)若实验过程中出现如下情况应如何处理: ①加蒸馏水时不慎超过了刻度,应______; ②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,应______. |
I.实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液.回答下列问题: (1)应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体______ g. (2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,该同学在操作时犯了一个错误是______.实际称量的碳酸钠晶体质量为______g.
II.实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL,回答下列问题: (1)用量筒量取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL. (2)配制时,必须使用的仪器除量筒、烧杯外,还缺少的仪器是______. (3)配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是______. A.用量筒量取浓硫酸时俯视 B.稀释硫酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中 C.量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中. D.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 E.容量瓶不干燥. |
要配制物质的量浓度约为2mol•L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是( )A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 | B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL | C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 | D.用100mL量筒量取40mL5mol•L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中 |
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实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL: (1)需称取NaOH固体的质量为______g (2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1所示.由图可见,该同学在操作时的一个明显错误是______,烧杯的实际质量为______.
(3)在图2所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序号). (4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是______(可多选) A.使用容量瓶前应首先检验是否漏水. B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗2~3次. C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线. D.如果配制溶液时,溶质溶解速率比较慢,可以将容量瓶在酒精灯上加热,促进溶质的溶解,节省配制溶液的时间. E.洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中,不能倒掉. (5)图3是该同学转移溶液的示意图,该同学在操作过程中存在明显的错误为:______. (6)在配制该溶液过程中,下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是______. ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②所用天平的砝码生锈 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线. |
实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器和用品有: ①烧杯 ②100mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) (1)配制时,没有使用的仪器和用品有______(填序号),还缺少的仪器是______. (2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:______、______ (3)如图操作会使配制的溶液浓度偏低的是______(填字母) A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出 C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线 (4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是______ A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗 C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 (5)实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是______. A.1000mL,80g B.950mL,76g C.任意规格,72g D.500mL,42g. |
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