实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL:(1)需称取NaOH固体的质量为______g(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质
题型:不详难度:来源:
实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL: (1)需称取NaOH固体的质量为______g (2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1所示.由图可见,该同学在操作时的一个明显错误是______,烧杯的实际质量为______.
(3)在图2所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序号). (4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是______(可多选) A.使用容量瓶前应首先检验是否漏水. B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗2~3次. C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线. D.如果配制溶液时,溶质溶解速率比较慢,可以将容量瓶在酒精灯上加热,促进溶质的溶解,节省配制溶液的时间. E.洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中,不能倒掉. (5)图3是该同学转移溶液的示意图,该同学在操作过程中存在明显的错误为:______. (6)在配制该溶液过程中,下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是______. ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②所用天平的砝码生锈 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线. |
答案
(1)需氢氧化钠的质量为:0.5L×0.5mol•L-1×40g/mol=10.0g; 故答案为:10.0; (2)天平称量遵循左物右码,由图可见烧杯与砝码的位置放反了; 由图可知,游码的读数为2.6g,砝码的质量为10g,根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数,烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g; 故答案为:烧杯与砝码的位置放反了;27.4g; (3)操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用托盘天平称量氢氧化钠,用药匙取药品,在烧杯中溶解(可用量筒加水),用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复到室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀. 所用仪器有:托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒(可用可不用), 肯定不需要的是:C(分液漏斗); 故答案为:C; (4)A.配制需反复颠倒摇匀,使用容量瓶前应首先检验是否漏水,故A正确; B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗2~3次,容量瓶内壁沾有少量溶质,所配溶液浓度偏高,故B错误; C.在容量瓶内直接溶解固体,会有热效应,影响溶液体积,溶解放出的热量,可能使容量瓶受热不均,导致容量瓶破裂危险,故C错误; D.将容量瓶在酒精灯上加热,使容量瓶受热不均,导致容量瓶破裂危险,故D错误; E.洗烧杯和玻璃棒的洗涤液中含有少量溶质,必须转移入容量瓶中,故E正确; 故选AE; (5)由图可知,操作过程中存在明显的错误为:转移溶液未用玻璃棒引流; 故答案为:转移溶液未用玻璃棒引流; (6)①未洗涤烧杯、玻璃棒,少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,氢氧化钠的实际质量减小,所配溶液浓度偏低; ②所用天平的砝码生锈,砝码的质量增大,称量氢氧化钠的质量偏大,所配溶液的浓度偏高; ③最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响; ④定容时,俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所配溶液浓度偏高; 定容时,仰视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低; ⑥摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低; 偏高的是 ②④; 故选②④. |
举一反三
实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器和用品有: ①烧杯 ②100mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) (1)配制时,没有使用的仪器和用品有______(填序号),还缺少的仪器是______. (2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:______、______ (3)如图操作会使配制的溶液浓度偏低的是______(填字母) A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出 C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线 (4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是______ A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗 C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 (5)实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是______. A.1000mL,80g B.950mL,76g C.任意规格,72g D.500mL,42g. |
欲用胆矾(CuSO4•5H2O)配制480mL 0.1mol•L-1的CuSO4溶液.根据题意填空: (1)如图所示仪器,配制上述溶液肯定不需用到的是______(填字母),配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______(填仪器名称). (2)配制该溶液应选用______ mL容量瓶,使用容量瓶之前必须进行______. (3)配制该溶液应用托盘天平称取______ g胆矾. (4)使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______(填编号). ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线. |
用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题 (1)所需浓硫酸的体积是______,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______ (从下列中选用 A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml) (2)第③步实验的操作是______. (3)第⑤步实验的操作是______. (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写) A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______ B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______ D.定容时俯视溶液的液凹面______. |
(1)某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL.配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______、和______. (2)配制实验的操作步骤有: a.用天平称量NaOH固体,在烧杯里加水溶解,冷却至室温 b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中 c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线 d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将每次洗涤液一同注入容量瓶中,并摇匀 e.将容量瓶瓶塞塞紧,充分振荡摇匀. 填写下列空白: ①操作步骤的正确顺序为______. ②该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用是______、______. ③定容时,若俯视凹液面,会使结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ④若没有进行d步操作,会使结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ⑤在进行b步操作时,不慎有液体溅出,下列处理措施正确的是______ A.继续进行实验 B.添加部分NaOH溶液 C.倒掉溶液,重新配制D.倒掉溶液,洗净容量瓶后重新配制. |
医生通常用葡萄糖注射液维持病人血液中的血糖含量.下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签.
葡萄糖注射液 | 规格:250mL | 密度:1.08g•mL-1 | 生产批号:10032032 | 有效期:至2013年3月 | 质量分数:5% |
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