现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶
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现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙.请回答下列问题: (1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有______(填代号). (2)经计算,需浓H2SO4的体积为______.现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是______ (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到______ mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒______.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤______2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度______处.改用______滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的______.振荡、摇匀后,装瓶、贴签. (4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是______(多选) ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 ④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出 ⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时,俯视标线 ⑧最后定容后,发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液. |
答案
(1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶,故答案为:②⑦⑧; (2)设需要98%H2SO4的体积为VmL,根据溶液稀释前后溶质质量不变则,VmL×1.84g/cm3×98%=500mL×0.2mol•L-1×98g/mol,解得V=5.4ml,选用量筒的规格为10mL, 故答案为:5.4ml;10mL; (3)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,故答案为:500;引流;烧杯及玻璃棒;1-2cm;胶头滴管;凹液面的最低点与刻线相平; (4)①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,不需要将洗涤液转移到容量瓶中,故①错误; ②稀释后的H2SO4溶液应冷却至室温才能转移到容量瓶,故②错误; ③稀释浓H2SO4时,将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中,故③错误; ④定容时,加蒸馏水超过标线,不能胶头滴管吸出,应重新配制,故④错误; ⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对实验无影响,故⑤正确; ⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线,这样会导致溶液的体积偏大,故⑥错误; ⑦定容时,俯视标线,会使溶液的体积偏小,故⑦错误; ⑧最后定容后,发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液,这样会导致溶液的体积偏大,故⑧错误; 故答案为:①②③④⑥⑦⑧. |
举一反三
用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸,若实验仪器有: A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.50mL烧杯 G.100mL容量瓶 (1)完成该实验还缺少的仪器是______. (2)本实验需量取浓硫酸的体积为______mL,量取时应选择的仪器是(填上述序号)______. (3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)______. A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 C.将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线 D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写) ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______ ②.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______ ③.定容时俯视溶液的液凹面______. |
用自来水配制下列溶液,不会变质的是( )A.AgNO3 | B.Na2CO3 | C.NaCl | D.KI |
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如图表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:
(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是______. (2)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为______. (3)将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列______ (4)在配制Na2CO3溶液实验中,其他操作均正确.若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”). (5)若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______ mL.如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用______ mL规格的量筒最好. |
某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液. ①计算所需NaCl固体的质量 ②称量NaCl固体 ③将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解 ④将烧杯中的溶液注入容量瓶(已检查是否漏液),并用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶 ⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处 ⑥将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 请回答有关问题: (1)用托盘天平称量固体NaCl的质量为______g. (2)为了加速溶解,可以采取的措施是______. (3)使用容量瓶的规格是______ mL. (4)该同学实验中明显缺少的一步操作是______. (5)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______(填“大”或“小”)了. |
实验室需要500ml 0.4mol•L-1的NaOH溶液,配制时: (1)需称量______g的烧碱固体,固体应放在______中置于天平的左盘称量. (2)配制过程中,下列仪器中肯定不需要使用的是______. (3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是(填仪器名称)______. (4)若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是______. A.加水定容时超过刻度线,又吸出少量水至刻度线 B.忘记将洗涤液转入容量瓶 C.容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理 D.溶液未冷却即转入容量瓶 E.定容时俯视刻度线. |
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