配制物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是(  )A.定容时,滴加蒸馏水超过刻度线B.定容时,眼睛俯视刻度线C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D.定容时

配制物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是(  )A.定容时,滴加蒸馏水超过刻度线B.定容时,眼睛俯视刻度线C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D.定容时

题型:不详难度:来源:
配制物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是(  )
A.定容时,滴加蒸馏水超过刻度线
B.定容时,眼睛俯视刻度线
C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D.定容时,眼睛仰视刻度线
答案
举一反三
用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作能导致溶液浓度偏低的是(  )
A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出
B.样品中混有碳酸钠固体
C.容量瓶使用前未经干燥
D.定容时俯视容量瓶刻度线
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某同学用容量瓶配制NaCl溶液,加水时超过了刻度线,这时正确的操作是(  )
A.把水倒出一些,再准确定容
B.用滴管吸出多余的水到凹液面与刻度线相切
C.将溶液倒出来,重新配制
D.尽量估准多出的水量,根据所配浓度,加入相应量的NaCl固体
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某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,如果出现下列情况,会使溶液的物质的量浓度如何变化?
(1)所用NaOH固体已潮解,则结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”下同)
(2)向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走,则结果______
(3)小烧杯,玻璃棒未洗净,则结果______
(4)观察刻度线时仰视,则结果______
(5)所用容量瓶中已有少量蒸馏水,则结果______.
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用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:
(1)所用浓H2SO4的物质的量浓度为______,配制时所需浓硫酸的体积为______mL.(均保留一位小数)
(2)实验中需要用到的定量仪器有______.
(3)实验中玻璃棒的作用______
(4)若实验中出现下列现象,对所配溶液的浓度有什么影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后,再用水洗量筒2~3次,洗液倒入烧杯中______
②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容.______
③定容时仰视刻度线.______
(5)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______.
(6)若实验操作全部无误,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你帮助把标签上的内容写一下(如下图)______.魔方格
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的原因是(  )
A.NaOH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中
B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C.未洗涤溶解NaOH的烧杯
D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
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