配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（　　）A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线B．定容时，眼睛俯视刻度线C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D．定容时

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配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（　　）

A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线

B．定容时，眼睛俯视刻度线

C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

D．定容时，眼睛仰视刻度线

答案

举一反三

用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏低的是（　　）

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B．样品中混有碳酸钠固体

C．容量瓶使用前未经干燥

D．定容时俯视容量瓶刻度线

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某同学用容量瓶配制NaCl溶液，加水时超过了刻度线，这时正确的操作是（　　）

A．把水倒出一些，再准确定容

B．用滴管吸出多余的水到凹液面与刻度线相切

C．将溶液倒出来，重新配制

D．尽量估准多出的水量，根据所配浓度，加入相应量的NaCl固体

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某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，如果出现下列情况，会使溶液的物质的量浓度如何变化？
（1）所用NaOH固体已潮解，则结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”下同）
（2）向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，则结果______
（3）小烧杯，玻璃棒未洗净，则结果______
（4）观察刻度线时仰视，则结果______
（5）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果______．

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用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制480mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所用浓H₂SO₄的物质的量浓度为______，配制时所需浓硫酸的体积为______mL．（均保留一位小数）
（2）实验中需要用到的定量仪器有______．
（3）实验中玻璃棒的作用______
（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中______
②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容．______
③定容时仰视刻度线．______
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）______．魔方格

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）

A．NaOH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．未洗涤溶解NaOH的烧杯

D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

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配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（ ）A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线B．定容时，眼睛俯视刻度线C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D．定容时