利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(1)实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL,若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配
题型:不详难度:来源:
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空 (1)实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL,若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制,则所需该浓硫酸的体积为 ______mL(列出计算过程). (2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g.此混合物中CO和CO2的物质的量之比是______,混合气体的平均摩尔质量是______. |
答案
(1)浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,令需要浓硫酸的体积为V,则: 500mL×0.5mol/L=V×18.4mol/L 解得:V=13.6mL 故答案为:13.6; (2)8.96LCO和CO2混合气体的物质的量为=0.4mol, 令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
解得:x=0.1,y=0.3, 故混合物中CO和CO2的物质的量之比为0.1mol:0.3mol=1:3, 混合气体的平均摩尔质量为=40g/mol, 故答案为:1:3,40g/mol. |
举一反三
配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制溶液浓度偏高的是( )A.转移时有少量溶液洒到外面 | B.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 | C.未洗涤烧杯和玻璃棒 | D.定容时俯视刻度线观察液面 |
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A.所用NaOH已吸潮 | B.定容前溶液未冷却 | C.称量时砝码位置放错 | D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 |
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某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后,经测定发现溶液浓度偏低.该学生得出了以下原因,其中是使溶液浓度偏低的原因的是( )A.容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过 | B.在转移溶液时不小心洒落瓶外 | C.在烧杯中溶解了氢氧化钠后,趁热将溶液到入容量瓶,并迅速配成了溶液 | D.定容时,俯视刻度线 |
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Ⅰ.下列实验方案不可行的是:______ A.用品红溶液鉴别CO2和SO2气体 B.用铜制容器盛放浓硝酸 C.用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 D.用NH3和H2O做喷泉实验 E.除去 N2 中少量的O2用灼热的铜网 F.所有剩余的药品都不能放回原瓶 G.制Fe(OH)2时可将吸有NaOH溶液的滴管伸入到Fe SO4溶液液面以下 Ⅱ.实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL. (1)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却.其正确的操作顺序为______. (2)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,对所配溶液浓度的影响______. ②某同学观察液面的情况如右图所示,则所配置的溶液的浓度______. (3)取出其中50mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______. |
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题: (1)请按顺序写出该实验的正确实验步骤(填序号)______ ①摇匀 ②定容 ③称量 ④洗涤 ⑤移液 ⑥溶解,冷却 ⑦计算 (2)所需仪器为:容量瓶 (规格:______)、______、砝码、药匙、______、______、______. (3)完成下列操作,试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响: ①为加速固体溶解,用玻璃棒不断搅拌,但在搅拌时,有溶液液滴溅出,则对所配溶液浓度的影响:______(A偏高、B偏低、C无影响) ②定容后,加盖上下颠倒摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线,使液体凹液面与刻度线______.对所配溶液浓度的影响:______(A偏高、B偏低、C无影响) |
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