甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H2SO4溶液.(1)甲:量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯

甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H2SO4溶液.(1)甲:量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯

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甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H2SO4溶液.
(1)甲:量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外,还有的玻璃仪器有______,______,______;
(2)乙:用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100ml 刻度线,再搅拌均匀.
你认为此法是否正确?______.
若不正确,指出其中错误之处______,______.
答案
(1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.故答案为:筒量;玻璃棒;100mL容量瓶;
(2)因量筒不能用来配制溶液,浓硫酸稀释时应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中;故答案为:量筒不能用来配制溶液;不能将水倒入浓H2SO4中.
举一反三
现需配制0.2mol/LNaHCO3 溶液450mL,某同学如图转移溶液.
①图中的错误是______
②实验中应选择容量瓶的规格是______(选填100mL或500mL);实验时需称取NaHCO3的质量为______g
③配制时,其正确的操作顺序是______(字母表示,每个字母用且只能用一次).
A、每次用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B、准确称取计算量的固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C将溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F、继续往容易瓶内小心加水,直接液面接近刻度2~3cm处.魔方格
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在配制物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是(  )
A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格
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欲配制2.0mol/LNaCl溶液100mL,下列操作方法中正确的是(  )
A.称取5.85gNaCl,将其溶于50mL水中
B.称取11.7gNaCl,将其溶于100mL水中
C.称取11.7gNaCl,溶于适量水后,再加水稀释到100mL
D.称取称取11.7gNaCl,溶于88.3mL水中
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因可能是(  )
A.所用固体NaOH已潮解
B.定容时仰视刻度
C.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时,误把砝码放在了左边
D.配制完毕,不小心溅出几滴溶液,为使溶液的浓度不减少,又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体
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用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解    ④转移、洗涤   ⑤定容、摇匀;回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是______,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列中选用)
A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
(2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
B、定容时俯视溶液的液凹面______.
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