现需配制0.2mol/LNaHCO3 溶液450mL,某同学如图转移溶液.①图中的错误是______②实验中应选择容量瓶的规格是______(选填100mL或5

现需配制0.2mol/LNaHCO3 溶液450mL,某同学如图转移溶液.①图中的错误是______②实验中应选择容量瓶的规格是______(选填100mL或5

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现需配制0.2mol/LNaHCO3 溶液450mL,某同学如图转移溶液.
①图中的错误是______
②实验中应选择容量瓶的规格是______(选填100mL或500mL);实验时需称取NaHCO3的质量为______g
③配制时,其正确的操作顺序是______(字母表示,每个字母用且只能用一次).
A、每次用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B、准确称取计算量的固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C将溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F、继续往容易瓶内小心加水,直接液面接近刻度2~3cm处.魔方格
答案
①转移溶液需要玻璃棒引流,否则会使溶液溅出而导致配制溶液浓度偏低,故答案为:未用玻璃棒引流;
②实验室没有450mL容量瓶,选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积,所以应该选取500mL的容量瓶,m=CVM=0.2mol/L×0.5L×84g/mol=8.4g,故答案为:500mL;8.4;
③配制时,一般可分为以下几个步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,所以其操作步骤的正确顺序为BCAFED,故答案为:BCAFED.
举一反三
在配制物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是(  )
A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格
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欲配制2.0mol/LNaCl溶液100mL,下列操作方法中正确的是(  )
A.称取5.85gNaCl,将其溶于50mL水中
B.称取11.7gNaCl,将其溶于100mL水中
C.称取11.7gNaCl,溶于适量水后,再加水稀释到100mL
D.称取称取11.7gNaCl,溶于88.3mL水中
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因可能是(  )
A.所用固体NaOH已潮解
B.定容时仰视刻度
C.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时,误把砝码放在了左边
D.配制完毕,不小心溅出几滴溶液,为使溶液的浓度不减少,又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体
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用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解    ④转移、洗涤   ⑤定容、摇匀;回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是______,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列中选用)
A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
(2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
B、定容时俯视溶液的液凹面______.
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因可能是(  )
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.烧杯中溶解NaOH后,未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.溶解NaOH的烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
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