实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL.回答下列问题:(1)配制时,必须使用的容量瓶的规格是______mL,该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是
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实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL.回答下列问题: (1)配制时,必须使用的容量瓶的规格是______mL,该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是______,______. (2)配制溶液时,需NaOH的质量______g. (3)在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的实验中,以下操作中会引起所配NaOH溶液浓度偏高的是______. A.定容时俯视刻度线 B.转移溶液时,不慎将溶液洒到容量瓶外 C.容量瓶中原有少量蒸馏水 D.定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线,又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 (4)将500mL0.1mol/LNaOH溶液稀释到1000mL,则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______mol/L. |
答案
(1)选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积,所以应该选取500mL的容量瓶,玻璃棒有搅拌和引流作用,故答案为:500 搅拌 引流; (2)m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g,故答案为:2.0; (3)A..定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,配制溶液浓度偏高; B.转移溶液时,不慎将溶液洒到容量瓶外,溶质的物质的量偏小,配制溶液浓度偏低; C.容量瓶中原有少量蒸馏水,溶质的物质的量和溶液的体积都不变,配制溶液浓度无影响; D.定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线,又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,溶液体积偏大,配制溶液浓度偏低; 故选A; (4)设稀释后溶液的物质的量浓度为x,0.5L×0.1mol/L=1L×x,x==0.05mol/L,故答案为:0.05. |
举一反三
配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是( )A.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 | B.在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线 | C.在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线 | D.定容且把容量瓶倒置摇匀后,发现液面下降,又补充了水 |
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下列有关实验的叙述正确的是( )A.容量瓶不能用作长期存放试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂 | B.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液 | C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液 | D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热 |
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精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH 溶液,下克实验操作正确的是( )A.选择仪器时,使用500mL容量瓶 | B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 | C.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中 | D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 |
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用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是( )A.称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上 | B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解 | C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 | D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中 |
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实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL,某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制.试回答: (1)需选用______容量瓶(填序号). A.50mL B.100mL C.250mL D.1000mL (2)需量取98%浓硫酸的体积为______mL. (3)若提供如下仪器: A.量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.容量瓶 E.胶头滴管 F.烧杯 完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上:______. (4)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是______. A.容量瓶洗净后未经干燥处理 B.向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出 C.加水时,水量超过了刻度线 (5)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是______(填序号). A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流. |
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