配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使溶液的浓度偏高的是[ ]A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

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配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使溶液的浓度偏高的是[ ]
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水
B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C. 定容时观察液面俯视
D. 定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

答案

举一反三

实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液。
(1)需称量_____________g的烧碱固体，固体应放在_____________中称量。
(2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填代号)_____________。
①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④1000mL容量瓶 ⑤漏斗 ⑥500mL试剂瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_______________________________________________________ (填仪器名称)。
(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的那少量的水的做法是：______________________________________。
(5)如果称取的NaOH固体已经部分潮解，所配的溶液的物质的量浓度比要求的偏大还是偏小？_____ 如果定容时水加多了，液面高于容量瓶的刻度线，立即用胶头滴管吸出，所配的溶液的物质的量浓度比要求的偏大还是偏小？________。

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下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为____________ml
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_________ mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 ________里，并不断搅拌，目的是__________。
（4）将_________的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要_________中，并摇匀。

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下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是[ ]

A．蒸发皿　　　　　
B．玻璃棒
C．试管
D．分液漏斗

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实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有____________________。
(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。
(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有________。

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李敏同学欲配制250 mL 1.0

溶液,正确的方法是[ ]
①将35.5 g

固体溶于250 mL水中
②将80.5 g

固体溶于少量水中.再用水稀释至250 mL
③将50 mL 5.0

溶液用水稀释至250 mL
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③

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