现用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量
题型:0120 期末题难度:来源:
现用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸,可供选择的仪器有: ①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙 (1)上述仪器中,配制过程中用不到的有___________ 。 (2)计算所需浓硫酸的体积为__________ 。现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒,最好选用__________ 。(填代号) (3)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________ 。(填代号) ①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到定量瓶中。 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 ⑤定容量,俯视刻度线 |
答案
(1)⑥⑦ (2)5.4mL; ① (3)①②⑤ |
举一反三
实验室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸钠溶液。 (1)需准确称量碳酸钠固体____________g。 (2)必须用到的仪器是(填写序号)_______________。 ①100 mL量筒 ②烧杯 ③100 mL容量瓶 ④250 mL容量瓶 ⑤天平和砝码 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 (3)若出现下列错误操作,将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是____________。 A. 将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时,因操作不当使部分溶液溅出瓶外 C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切 |
实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·㎝-3)配制500mL 0.2mol·L-1稀H2SO4溶液,请回答有关问题。 |
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实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液,回答下列问题 (1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体_______g。 (2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______。 (3)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答) ① 定容时俯视刻度线______________; ② 放在滤纸上称量NaOH固体_______。 (4)请你帮助把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液)上标签的内容填上去 (标签如图)。 |
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是 |
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A.向容量瓶中转移溶液时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 B.称量时NaOH已经潮解 C.定容时俯视容量瓶的标线 D.摇匀后发现液面低于标线,滴加蒸馏水至标线再摇匀 |
某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低,其原因不正确的是 |
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A. 使用滤纸称量NaOH固体 B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水 C.溶解后的烧杯未经洗涤 D.定容时仰视刻度线 |
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