下列是小刚同学在实验室中配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液时的部分操作，其中能导致实际浓度偏高的是 [ ]A.定容并摇匀后，发现液面低于刻度线，再
题型：专项题难度：来源：
| 下列是小刚同学在实验室中配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液时的部分操作，其中能导致实际浓度偏高的是 |
| [ ] |
A.定容并摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B.溶解氢氧化钠固体后，趁热转移到容量瓶中，定容
C.定容时仰视容量瓶的刻度线
D．转移溶解的溶液后，玻璃棒和烧杯未洗涤 |
答案
| B |
举一反三
某学校课外探究小组成员欲探究高锰酸钾除去水体异味的效果，需要配制850 mL 0.06 mol·L-1高锰酸钾溶液。请回答下列问题：
(1)正确配制上述所要求的物质的量浓度的高锰酸钾溶液，需要的玻璃仪器有容量 瓶（规格为______）、________、烧杯、胶头滴管。
(2)为了准确配制这种溶液，该探究小组需要用托盘天平称量高锰酸钾晶体的质量是_______。若取用850 mL的这 种溶液，则还需要的仪器及规格是____。
(3)正确配制上述高锰酸钾溶液，定容、摇匀后，某同学发现容量瓶中液体的液面低于刻度线，该同学又用胶头滴管滴加蒸 馏水至刻度线，请你评价该同学的做法：____。 |
在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1 g/cm3）所得盐酸的密度为1.18g/cm3，回答下列问题：
（1）该盐酸溶液的质量分数为______；该盐酸溶液的物质的量浓度为________。
（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品______________(填序号)
a.胶头滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶 e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是__________。需取用原盐酸_________mL。
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）
①转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：________。
②定容时仰视容量瓶：_________。
③定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：_______。 |
| 实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 |
| [ ] |
A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水
B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液 |
| 某同学一次实验中需称取5.0gNaOH用于配置一定体积一定浓度的NaOH溶液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是 |
| [ ] |
A．所用NaOH已经潮解
B．容量瓶未干燥就使用
C．转移溶液后未洗涤
D．称量时误用“左码右物” |
欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：①_________，②_________，③_________，④_________，⑤__________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
简要回答下列问题：
(3)所需浓硫酸的体积为____________mL。
(4)如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(5)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
(6)在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
(7)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度__________；仰视则使浓度__________。 |
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