某同学用NaOH固体配制250 mL 2 mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：(1)需要称取NaOH固体__________g。(2)配制

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某同学用NaOH固体配制250 mL 2 mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1)需要称取NaOH固体__________g。
(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有________________等。
(3)取所配制的NaOH溶液100 mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36 L，则参加反应的铝的质量为__________g，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中OH^-的物质的量浓度为__________。

答案

(1)20.0
(2)烧杯，玻璃棒
(3)2.7；1 mol/L

举一反三

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃，该沉淀高温分解即得超Al₂O₃，NH₄AlO(OH)HCO₃热分解的化学反应方程式_______________________。
（2）NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的相对分子质量为453。欲配制100mlPH为2浓度约为0.1mol^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固体__________g。
②将上述固体置于烧杯中______________________________。
（3）在0.1mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中，铝各形态的浓度（以Al³⁺计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系
见下图

①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_______________________
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。

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配制100 mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是 [ ]
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na₂CO₃溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

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(1)用质量分数为98%、密度为1. 84 g·cm^-3的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100 mL量筒B托盘天平C．玻璃棒D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒F．胶头滴管G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是_______________（填入编号）。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________ （填编号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒人容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒人容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

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实验室用密度为1.18 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制250 mL0.1 mol/L的盐酸溶液

(2)配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________________。
A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相平
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1- 2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ___________________ 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行A操作________________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线________________；定容时俯视______________ ；容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理_____________ ；定容后摇匀液面低于刻度线______________ 。

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实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液100 mL，回答下列问题：
(1)所需主要仪器为：药匙、_______、______、______、______、_______和______ 。
(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的质量为___________g。
(3)容量瓶上标有________、_________等字样及_________。
(4)容量瓶使用前检验其是否漏水的方法是___________________________________。
(5)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，改用滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到试剂瓶中，请指出上述操作中的3处错误。
①_____________________________；
②_____________________________；
③_____________________________。

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