用18mol/L,密度为1.8g/cm3,质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下:①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸
题型:河南省期末题难度:来源:
用18mol/L,密度为1.8g/cm3,质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下: ①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是_________ml; (2)所需要的仪器有(量器需注明规格):_______________________________。 (3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏高、偏低、无影响填写) A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________; B.所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________。 |
答案
(1) 8.3 (2)10ml量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管 (3) 无影响;偏低 |
举一反三
用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸,若实验仪器有:A、100mL量筒;B、托盘天平;C、玻璃棒;D、50mL容量瓶;E、10mL量筒;F、胶头滴管;G、50mL烧杯;H、100mL容量瓶。 (1)实验时选用仪器的先后顺序是________; (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_______________ A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次 |
实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是 |
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A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的原因是 |
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A.称量时NaOH已经潮解 B.向容量瓶中转移溶液时,瓶事先用蒸馏水洗涤过 C.定容时俯视容量瓶的标线 D.摇匀后发现液面低于标线,滴加蒸馏水至标线再摇匀 |
(1)质量相等的HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中,含有分子数目由多到少的顺序是______________,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是__________,密度最小的是_____________。 (2)在标准状况下,将________L NH3溶于水得到0.5 mol·L-1的氨水500mL;配制100mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,需要Na2CO3·10H2O _________g。 (3)在一定温度和压强下,30体积气体A2跟10体积的气体B2化合生成20体积某气体C,则该反应的化学方程式为(气体C的化学式用A、B表示)_________________________。 |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是 |
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A.所用NaOH已吸潮 B.向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 |
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