实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3。⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算) ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓
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实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3。 ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算) ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算) ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): 。 ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀 |
答案
(1)C=1000×1.20×36.5%÷36.5=12.0mol/L (2)设需浓盐酸XmL 100mL×3.00mol/L=12.0mol/L·X X=25mL (3) ①③⑥⑤④⑦⑧② |
举一反三
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列情况对实验结果产生偏低影响的是 |
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A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶解所用的烧杯未洗涤 C.定容时仰视观察液面 D.定容时俯视观察液面 |
要配制0.2mol·L-1的纯碱溶液500mL,在天平上称出 g碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O),把称好的碳酸钠晶体放在 里,用适量 使它完全溶解,冷却到室温, 把制得的溶液沿 小心地注入 。用蒸馏水洗涤烧杯内壁 次,并把每次洗涤液都注入 ,轻轻振荡容量瓶使它里面的溶液混合均匀,缓慢地加入蒸馏水,到接近刻度线 cm时,改用 加水到刚好和刻度线 ,把容量瓶塞好,反复摇匀。 |
用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500m10.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空: ⑴所需浓H2SO4的体积为 ⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒,实验中还需要用到的仪器有 ⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响) ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ②定容时俯视刻度线 ⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 |
2010年4月我国玉树发生地震灾害,假如你是卫生防疫人员,为配制0.01mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 |
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A.称量时,左盘高,右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.原容量瓶洗净后未干燥 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 |
实验室用密度为1.84g.cm-3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。 (1)现有下列几种规格的量筒,量取质量分数为98%的硫酸应选用 (填序号) ①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 (2)完成该实验需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要 。 (3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A.往容量瓶中转移溶液时,有少量液体溅出。 B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。 C.定容时俯视刻度线。 D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。 |
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