用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500m10.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:⑴所需浓H2SO4的体积为
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用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500m10.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空: ⑴所需浓H2SO4的体积为 ⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒,实验中还需要用到的仪器有 ⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响) ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ②定容时俯视刻度线 ⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 |
答案
⑴13.6mL ⑵20;烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 ⑶偏高;偏高 ⑷重新配制 |
举一反三
2010年4月我国玉树发生地震灾害,假如你是卫生防疫人员,为配制0.01mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 |
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A.称量时,左盘高,右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.原容量瓶洗净后未干燥 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 |
实验室用密度为1.84g.cm-3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。 (1)现有下列几种规格的量筒,量取质量分数为98%的硫酸应选用 (填序号) ①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 (2)完成该实验需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要 。 (3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A.往容量瓶中转移溶液时,有少量液体溅出。 B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。 C.定容时俯视刻度线。 D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。 |
实验室用密度1.84g·cm-3,质量分数98%的浓硫酸,来配制200mL1.84mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器:①量筒、②胶头滴管、③托盘天平、④药匙、⑤烧瓶、⑥烧杯 (1)经计算,配制时需要浓硫酸的体积为____________mL。 (2)配制过程需要的以上的仪器___________(填序号),还缺少的仪器有 。 (3)现有①10mL量筒,②50mL量筒,③100mL量筒三种规格的量筒,应选用的量筒是____________________(填序号)。 (4)某位同学在定容时,加蒸馏水超过了刻度线,他用胶头滴管吸出一些液体,使凹液面与刻度线相平,该操作使配得的溶液浓度____________1.84mol·L-1(填“>”、“<”或“=”),该同学应该如何操作,才可以得到正确浓度的稀硫酸?________________。 |
用NaOH固体,配制250mL0.5mol/LNaOH溶液,在下列仪器中选出正确的组合: ①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、 ⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚 |
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A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨ |
(1)通过计算,配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液所需氯化钠的质量,如果是用分析天平(或电子天平)进行称量,所称量的质量是 g;如果是用托盘天平称量,所称得的质量是 g。存在上述差别的原因是 。 (2)实验中,当改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水时,若不小心蒸馏水加多了,液面远远超过了容量瓶上的刻度线,则所配制的溶液的物质的量浓度将偏 (填“高”或“低”)。 |
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