某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度. (1)盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管. (2)当接近滴定终点时,很少量的碱或酸就会引起溶液的______发生突变. (3)有关数据记录如下:
实验序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | 滴定前 | 滴定后 | 1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 | 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 | 3 | 20.00 | 1.40 | 21.20 |
答案
(1)酸性溶液盛放在酸式滴定管中,故答案为:酸; (2)当接近滴定终点时,很少量的碱或酸就会引起溶液的pH发生突变,故答案为:pH; (3)三次消耗的盐酸标准液的体积为20.20mL,20.00mL,19.80mL,盐酸溶液的平均体积为20.20mL+20.00mL+19.80mL, | 3 | =20.00mL, HCl~NaOH 1 1 c(盐酸)×20.00 0.2000mol/L×20.00 解得c(盐酸)=0.2000mol/L,故答案为:0.2000; (4)只用蒸馏水冲洗锥形瓶,待测液的物质的量不变,对V(酸)无影响,根据c(碱)=可知c(碱)不变,故答案为:无影响. |
举一反三
某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步: (A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞 (B)用标准溶液润洗滴定管2-3次 (C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 (D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm (E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数 (F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度完成以下填空: (1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______. (2)上述(B)操作不用标准溶液润洗滴定管,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)______. (3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是______. (4)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是______. | 某学生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步: A、用蒸馏水洗干净滴定管 B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C、用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞. D、另取锥形瓶,再重复操作一次 E、检查滴定管是否漏水 F、取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空: (1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______ (2)操作F中应该选择右图中哪根滴定管(填标号)______ (3)滴定终点溶液颜色的变化是______ (4)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液体积/ml | 标准溶液的体积/ml | 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 1 | 20 | 1.02 | 21.03 | 2 | 20 | 2.00 | 25.00 | 3 | 20 | 0.60 | 20.6 | 如图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象,根据图象推出X(mol/L)和Y(mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的( )
选项 | A | B | C | D | c(X)/mol•L-1 | 0.035 | 0.070 | 0.03 | 0.06 | c(Y)/mol•L-1 | 0.070 | 0.035 | 0.06 | 0.03 | 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中. ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数. ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL. ④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL. 试回答下列问题: (1)锥形瓶中的溶液从______色变为______ 色时,停止滴定. (2)该小组在步骤①中的错误是______,由此造成的测定结果______(偏高、偏低或无影响). (3)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为______mL. (4)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | 第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 | 第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 | 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂). 请回答下列问题: (1)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,滴定后液面如右图,则此时消耗标准溶液的体积为______; (2)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL | 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 | 3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
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