草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O,为测定x值,进行下列实验.①称取m g草酸晶体,配成100.0mL溶液.②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,
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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O,为测定x值,进行下列实验. ①称取m g草酸晶体,配成100.0mL溶液. ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol•L-1 KMnO4溶液滴定.滴定时,所发生反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 请回答下列问题: (1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液,所需要的实验仪器主要有:天平(含砝码)、烧杯、药匙和______、______、______. (2)在实验②中,滴定时KMnO4溶液应装在______式滴定管中,锥形瓶中______(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂. (3)在滴定过程中,目光应注视______. (4)若滴定时,滴定前后两次读数分别为amL和bmL,因此计算出草酸晶体x值为______. (5)若读取读数a时仰视,读取读数b时俯视,则所测x值______(填“偏大”、“偏 小”或“不变”). |
答案
(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液,所需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等,故还需要100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒,故答案为:100mL容量瓶;胶头滴管;玻璃棒; (2)KMnO4溶液具有强氧化性,可以腐蚀橡皮管,故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中; KMnO4溶液呈紫色,草酸反应完毕,滴入最后一滴KMnO4溶液,紫色不褪去,说明滴定到终点,不需要外加指示剂, 故答案为:酸;不需要; (3)在滴定过程中,目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,故答案为:锥形瓶中溶液颜色的变化; (4)滴定管的刻度由上而下刻度增大,滴定前后两次读数分别为amL和bmL,故消耗KMnO4溶液体积(b-a)mL,n(KMnO4) =c mol•L-1×(b-a)×10-3L=c×(b-a)×10-3mol,根据关系式2KMnO4~5H2C2O4可知25.0mL草酸溶液中n(H2C2O4)=2.5×c×(b-a)×10-2mol,进而计算100mL草酸溶液中n′(H2C2O4)=2.5×c×(b-a)×10-2mol×=c×(b-a)×10-2mol,草酸晶体中草酸的质量为c×(b-a)×10-2mol×90g/mol=0.9c(b-a)g,由化学式可知:=,解得x=-5,故答案为:-5; (5)读取读数a时仰视,a偏大,读取读数b时俯视,b偏小,故导致KMnO4溶液体积偏小,计算测定的草酸的质量偏小,故x的值偏大,故答案为:偏大. |
举一反三
向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图所示.下列判断正确的是( )A.在M点,两者恰好反应完全 | B.滴定前,酸中c(H+) 等于碱中c(OH-) | C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L | D.在N点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH) |
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在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定,则所需NaOH溶液的体积( )A.大于20mL | B.小于20mL | C.等于20mL | D.等于5mL |
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中. ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数. ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且并不马上变色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL. ④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.试回答下列问题: (1)锥形瓶中的溶液从______色变为______ 色时,停止滴定. (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______ A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)该小组在步骤①中的错误是______由此造成的测定结果______(偏高、偏低或无影响) (4)步骤②缺少的操作是______ (5)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为______mL (6)
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | 滴定前度数(mL) | 滴定后度数(mL) | 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 | 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 | KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O (1)、该反应速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,这是因为______(填化学式)对该反应具有催化作用,催化剂之所以能大大加快反应速率的原因是改变了反应的路径,降低了反应所需的______ (2)、据此原理,可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度,具体做法如下: ①准确配制0.10mol/L的KMnO4 ②将KMnO4溶液盛放在滴定管中______(填“酸式”或“碱式”)溶液 ③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中 ④进行滴定滴定终点有什么现象______,是否需要指示剂 (填“是”或“否”)______ (3)、在下列操作中,会使测定的 浓度偏大的是______. ①盛装 KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液 ③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未用H2C2O4溶液润洗 ④滴定后观察滴定管读数时,视线高于刻度线 (4)滴定时所得的实验数据如下,试计算所测______mol/L
实验次数编号 | 待测液体积mL | 滴入的标准液体积(mL) | 1 | 25.00 | 28.95 | 2 | 25.00 | 25.05 | 3 | 25.00 | 24.95 | 用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答: (1)将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有 、 . (2)取10.00mL待测液:用经过 (填写操作名称)的碱式滴定管量取至锥形瓶中,并加入2-3滴甲基橙. (3)用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的 ,右手不停地向同一方向摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到 为止,可判断滴定到达终点. (4)根据下列数据,烧碱的纯度为 .
滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积(mL) | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 | 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
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