某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入NaOH标准溶液；（d）记录液面刻度
题型：不详难度：来源：
（a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入NaOH标准溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色恰好变为粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）重复两次滴定并记录读数
（1）上述实验过程中错误之处有（用序号字母填写）______
（2）如下图所示，某同学绘制了用标准NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待测盐酸溶液（X）过程中的滴定曲线，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表中的______．
| A | B | C | D | |||||||
| X/mol•L-1 | 0.09 | 0.03 | 0.9 | 0.3 | ||||||
| Y/mol•L-1 | 0.03 | 0.09 | 0.3 | 0.9 | ||||||
| （1）滴定管在装液前要进行润洗，所以c错；滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，所以i错；溶液由无色恰好变为粉红色时，且30s不复色，所以j错，故选：A． （2）设标准NaOH溶液、待测盐酸的浓度分别为Y mol/L，X mol/L； 标准NaOH溶液滴入的体积为20mL时有：10.00mL×Xmol/L-20mL×Y mol/L=30.00mL×10-2mol/L； 标准NaOH溶液滴入的体积为30mL时有：10.00mL×Xmol/L=30mL×Ymol/L； X=0.09 Y=0.03 故选：A． （3）A．以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质时造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
E．未用标准液润洗碱式滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
故选：ADE． | ||||||||||
| 某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白： （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，______握酸式滴定管的活塞，______摇动锥形瓶，眼睛注视______．直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______，记录数据． （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是______ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图Ⅰ）为______mL，终点读数（图Ⅱ）为______mL；所用盐酸溶液的体积为______ mL，则NaOH的浓度为______．  | ||||||||||
| 草酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值进行如下实验： ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液为待测液． ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．试回答： （1）实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有（填名称及规格）______． （2）滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．达到滴定终点的现象是______． （3）在滴定过程中若用去0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol/L，由此可计算x的值是______． （4）①若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会______填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）． ②若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会______．  | ||||||||||
下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次．②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液．③加入几滴石蕊试剂做指示剂．④取一支酸式滴定管，洗涤干净．⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定．⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶．⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．文中所述操作有错误的序号为（ ）
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| 下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ） ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤．
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用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ ）
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