25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH=11 的碱(BOH)溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该
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25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH=11 的碱(BOH)溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组同学设计的实验方案。
(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）____。
(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是___，理由是____。
(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=____。 |
答案
(1)用试管取少量酸(HA)溶液，往其中加入少量AgNO3溶液，若出现白色沉淀说明是盐酸，否则不是
(2)弱酸； 如果酸是强酸，当体积相等时，pH=3的HA和pH=11的BOH反应只能是中性或碱性，而反应后溶液的pH=5为酸性，所以HA必为弱酸
(3)11：9 |
举一反三
某学生中和滴定实验过程为：
(a)取碱式滴定管；
(b)用蒸馏水洗净；
(c)加入待测的NaOH溶液；
(d)记录液面刻度读数；
(e)用酸式滴定管准确放出一定量标准酸液在只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；
(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；
(g)加入酚酞试液2滴；
(h)滴定时边摇荡锥形瓶；
(i)边注视滴定管内液面变化；
(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；
(k)记录液面刻度读数；
(m)根据重复两次滴定消耗NaOH溶液体积平均值为22mL，
上述实验过程中错误之处有 |
| [ ] |
A．c、d、f、j、k
B．c、i、j、m
C．e、f、i、m
D．c、e、f、i、j、m |
| 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂（标准盐酸放在酸式滴定管中，NaOH 放在锥形瓶中）。下列操作中可能使测定结果偏低的是 |
| [ ] |
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色的变化由黄色变为橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 |
| 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下列选项正确的是 |
 |
| [ ] |
| 锥形瓶中的溶液 | 滴定管中的溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 | | A. | 碱 | 酸 | 石蕊 | （乙） | | B. | 酸 | 碱 | 酚酞 | （甲） | | C. | 碱 | 酸 | 甲基橙 | （乙） | | D. | 酸 | 碱 | 酚酞 | （乙） | | 下图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b。 |  | (1)曲线a是用____溶液滴定____溶液；曲线b是用___溶液滴定___溶液；
(2)P点的坐标为( )，盐酸的物质的量浓度为___mol/L;氢氧化钠溶液的体积为____mL。 | 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____。直到 ____为止。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是____。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。 |  |  | | (4)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=____。 | 最新试题
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