用某浓度NaOH溶液，分别中和同浓度、同体积的HCl、CH3COOH溶液。中和CH3COOH所用的指示剂可选___________。若中和过程滴加NaOH溶液

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用某浓度NaOH溶液，分别中和同浓度、同体积的HCl、CH₃COOH溶液。中和CH₃COOH所用的指示剂可选___________。若中和过程滴加NaOH溶液的速度相同，问中和HCl，还是中和CH₃COOH过程中溶液的
pH改变更快？请简述原因__________________

答案

酚酞；中和HCl，溶液pH改变更快，原因：强碱滴定弱酸，形成缓冲溶液(如NaAc-HAc)，造成pH变化变慢。

举一反三

某化学小组通过滴定法测定某新制NaOH溶液的浓度，数据记录如下表

该新制NaOH溶液的浓度c(单位mol/L)合理的是 [ ]
A．

B．

C．

D．

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下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是

[ ]
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1B．X为0.1 mol·L^-1的NaOH溶液
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^-1D．X为0.01 mol·L^-1的NaOH溶液

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常温下，用0.1 mol·L^-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH^-)是[ ]

A．1×10^-7 mol·L^-1B．1×10⁷ mol·L^-1C．0.1b/a mol·L^-1D．0.1b/(a＋b) mol·L^-1

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如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

[ ]
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^-1B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂

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某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：
【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明

【实验探究】
(1)配制溶液：甲同学配制100mL 1.5 mol·L^-1氢氧化钠溶液，乙同学取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL。甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。

X溶液滴入的量一般为__________________，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是____________________。
(2)乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到盐酸过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是___________________________。
(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，_______(填“甲”“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(4)丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表：

据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比_________(填“偏高”“偏低”或“相等”)。

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用某浓度NaOH溶液，分别中和同浓度、同体积的HCl、CH3COOH溶液。中和CH3COOH所用的指示剂可 选___________。若中和过程滴加NaOH溶液