将某一元酸HA与NaOH等体积混合,请根据题目要求回答下列问题:(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。①HA是弱
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将某一元酸HA与NaOH等体积混合,请根据题目要求回答下列问题: (1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。 ①HA是弱电解质,能证明HA是弱电解质的方法是________________。 A.测得0.1mol/L HA的pH>l B.测得NaA溶液的pH>7 C.pH=l的HA与盐酸,稀释10倍后,盐酸的pH变化大 D.用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应,产生氢气一样多 ②混合溶液中,关系式一定正确的是___________。 A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.c(HA) +c(H+)= c(OH-) ③若HA(足量)+B2-==A-+HB-;H2B(少量)+2C-==B2-+2HC;HA+C-==A-+HC 则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液,各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为___________(填序号)。 (2)若c(HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。 ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等,则HA溶液的浓度为____________。 ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏低的是______________。 A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗 B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失 C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗 D.滴定前仰视,滴定后俯视读数 |
答案
(1)①:ABC;②:BD;③:③>①>②>④ (2)①:0.125mol/L;②:D |
举一反三
某学生用物质的量的浓度为amol/L的标准NaOH去测定VmL HCl溶液的物质的量浓度。回答下列问题: (1)实验前应先检查滴定管__________________,实验过程中眼睛__________________; (2)其操作可分解为如下几步: A.取V/4 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液; B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次; C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液; D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处; E.调节液面至“0”至“0”刻度以下,记下读数; F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数; 正确的操作顺序是:___ 、D 、 _____ 、 _____、 A、____ ; (3)滴定至终点时的现象是:_____________________ (4)下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数 |
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c (HCl) =__________________ (5)下列操作会使测定的HCl物质的量浓度偏大的是________________ A、滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失; B、滴定终点后溶液颜色迅速消失; C、滴定前仰视,滴定终了平视; D、实验前先用待测液润洗锥形瓶; E、碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准溶液润洗,使滴定结果; |
用0.10mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol/LHCl溶液时,滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后溶液的pH变化范围是 |
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A.6.9~7.1 B.4.3~9.7 C.3.6~10.4 D.以上都不正确 |
在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) |
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A.配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中,用量筒量取18.1mol /L浓硫酸时俯视读数 B.配制1mL 5.1mol/L氯化钠溶液实验中,定容时仰视 C.用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数 D.用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数 |
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围 |
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(1)该实验应选用________作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是__________。 (2)下图表示50mL,滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL, A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为_____________mL。此时滴定管中液体的体积_____________。 |
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(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准漓浓度为c mol·L-1,三次实验结果记录如下 |
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从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是________。 A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗 D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗 E.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定 (4)根据所给数据,写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简):__________________________。 |
在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1 HCI溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.l mol·L-1 NaOH溶进行中和,则所需NaOH溶液的体积 |
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A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5mL |
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