中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度

题型：不详难度：来源：

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：______，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是______．
（2）该实验可用0.60mol•L^-1HCl和0.65mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是______．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是______．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），实验进行了三次，三次实验的△T平均为3.30℃，则该中和反应放出热量为______kJ（填表达式），△H=______kJ/mol（填表达式）．

答案

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、胶头滴管，环形玻璃搅拌棒；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
故答案为：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、胶头滴管，环形玻璃搅拌棒；保温、隔热、减少实验过程中热量的损失；
（2）NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和，减少了盐酸挥发对实验的影响；如果温度过低，散热加快，对实验结过造成的误差较大，
故答案为：保证盐酸完全被中和；散热太快；
（3）0.60mol•L^-1HCl和0.65mol•L^-1的NaOH溶液各50mL进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.60mol•L^-1=0.03mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为3.30℃来计算，则生成0.03mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.30℃=100×4.18×3.3×10^-3kJ，所以实验测得的中和热△H=-

100×4.18×3.3×10-3

0.03

kJ/mol，
故答案为：100×4.18×3.3×10^-3；-

100×4.18×3.3×10-3

0.03

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