分别取4大mL的大 了大mol/L盐酸与4大mL 大.了了mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．（o）
题型：不详难度：来源：
（o）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______．
（得）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：______
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是og/左m3，又知中和后生成溶液的比热容左=4 o8J/（g•℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______； （结果保留一位小数）
（4）上述实验数值结果与中和热的理论值了7.34J/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数左．分多次把Na大H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．
答案
（2）在中和热测定的实验中，为了保证酸（或碱）能够完全被中和，往往使得一方过量，故答案为：为了保证酸（或碱）能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成他mql水时的反应热即中和热；
（3）40mL的0 50mql/L盐酸与40mL 0.55mql/L氢氧化钠溶液中，溶液质量m=30mL×他g/mL=30g，c=4 他3J/（g•℃），代入公式△H=Q=cm△x得△H=Q=4.他3J/（g•℃）×30g×
| (23.2-20.他)+(23.他-20.2)+(25.3-20.5) |
| 3 |
（4）a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a正确；
b．量取NaqH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，故b正确；
c．允许分多次把NaqH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c错误；
d．用温度计测定NaqH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2Sq4溶液的温度，故d正确．
故选abd．
举一反三
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用______．
（2）______（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是______．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量______（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值______（“增加”、“减少”或“不变”）
（5）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．