50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列
题型：不详难度：来源：
50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用______．
（2）______（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是______．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量______（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值______（“增加”、“减少”或“不变”）
（5）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃． |
答案
（1）根据量热计的构造和实验的成败关键来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止热量散失，故答案为：保温、隔热，防止热量散失；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒，故答案为：不能；金属导热，导致热量散失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏低；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：增加；不变；
（5）根据实验结果图2所示内容，可以知道该实验开始时温度一定是低于22℃，故答案为：低于． |
举一反三
下列与实验相关的叙述正确的是（ ）| A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替 | | B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 | | C．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 | | D．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 | （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、______．
（2）量取反应物时，取50mL 0.50mol•L-1的盐酸，还需加入的试剂是______（填序号）．
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固体
（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式______． | 下列说法正确的是（ ）| A．中和热测定实验中以环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏高 | | B．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液 | | C．反应N H3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0在任何条件下均能自发进行 | | D．用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由橙色变成黄色 | 下列有关定量实验的叙述中，正确的是（ ）| A．．配制500 mL 1 mol•L-1稀硫酸实验中，稀释后立即进行后续各项操作，所配溶液浓度偏小 | | B．.配制100 mL 5 mol•L-1氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数，所配溶液浓度偏大 | | C．.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数，所测NaOH溶液浓度偏大 | | D．中和热测定实验中，大、小烧杯之间未填满碎塑料泡沫所测结果偏大 | 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）| A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 | | B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 | | C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 | | D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 |
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