某化学实验需要1.0mol•L-1的NaCl溶液80mL,而实验室中并没有该浓度的溶液,只有一些粗盐可供使用.某化学兴趣小组经过分析考虑可以通过粗盐提纯后进行配
题型:不详难度:来源:
某化学实验需要1.0mol•L-1的NaCl溶液80mL,而实验室中并没有该浓度的溶液,只有一些粗盐可供使用.某化学兴趣小组经过分析考虑可以通过粗盐提纯后进行配制. (一)粗盐的提纯.已知粗盐中含有Ca2+,SO42-和泥沙等杂质,1提纯粗盐的操作步骤如下: (1)将粗盐研细,加水使其充分溶解,然后过滤得到滤液.粗盐研细的目的是______,过滤是为了除去______. (2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液,直至沉淀不再产生,则加入过量的BaCl2溶液的目的是______,判断BaCl2溶液过量的方法______. (3)继续加入过量的Na2CO3溶液,直至沉淀不再产生,然后过滤,得到滤液和沉淀,沉淀的成分是______(填化学式). (4)向(3)的滤液中加入过量______溶液,目的是______. (5)将上述溶液蒸发结晶,得到精盐.蒸发时玻璃棒要不断搅拌,直到蒸发皿中出现大量晶体时,停止加热;利用余热使其蒸干. (2)(3)步骤的操作能否颠倒______,原因是______ (二)1.0mol•L-1的NaCl溶液的配制. 1.配制步骤 ①根据计算,需要用托盘天平称量______克的NaCl固体, ②把称量好的NaCl固体放入到烧杯中,加入约25mL左右的蒸馏水,搅拌使其溶解,溶解后立即用玻璃棒引流至______(填写仪器名称,下同).然后加水至离刻度线1~2cm处,改用______加水______. ③塞上容量瓶塞,左手食指摁住瓶塞,右手托住瓶体,反复上下颠倒,摇匀. ④写出一个标有“1.0mol•L-1的NaCl溶液”的标签,贴在容量瓶瓶体上,密封保存. 2.指出上述操作中的几处错误(有几处,写几处) ①______;②______; ③______;④______. 3.指出下列实验操作对结果对所配制溶液浓度的影响,填写偏大、偏小或者无影响 ①称量NaCl的时候,所用的砝码生的铁锈;______. ②转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水;______. ③定容时俯视刻度线;______. ④定容时超过刻度线,吸出一部分水;______. ⑤定容后摇匀,发现液面略低于刻度线,并没有往里再添加蒸馏水______. |
答案
(一)(1)粗盐溶解,需要将粗盐研细加速粗盐溶解,加水使其充分溶解,然后过滤得到滤液,除去不溶性杂质,粗盐研细的目的是加快粗盐溶解,过滤是为了除去粗盐中的不溶性泥沙, 故答案为:加快粗盐溶解,过滤是为了除去; (2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液,直至沉淀不再产生除去粗盐中的硫酸根离子;依据溶液上层清液中是否存在硫酸根离子设计实验验证,加入过量的BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸根离子,判断BaCl2溶液过量的方法:静置向上层清液中继续加入BaCl2溶液,若无白色沉淀,证明BaCl2溶已过量, 故答案为:完全除去硫酸根离子,静置向上层清液中继续加入BaCl2溶液,若无白色沉淀,证明BaCl2溶已过量; (3)分析粗盐提纯步骤,粗盐中含有Ca2+,SO42-和泥沙等杂质,溶解过滤后加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,再加入过量碳酸钠溶液沉淀钙离子、过量的钡离子,生成碳酸钙沉淀恒容碳酸钡沉淀,所以过滤得到沉淀为硫酸钡、碳酸钙,碳酸钡, 故答案为:BaSO4、BaCO3、CaCO3; (4)滤液中加入过量的碳酸钠,用盐酸除去,滴加盐酸到不再生成气体,可以除去过量的碳酸钠, 故答案为:盐酸;除去过量的碳酸钠溶液; (5)若(2)(3)步骤颠倒,先加入过量碳酸钠溶液,在加入过量氯化钡溶液,过量的氯化钡不能除去,会使得到的氯化钠中含有过量的氯化钡杂质, 故答案为:否;若颠倒后,则在最后制取的食盐中引入较多量的BaCl2 ; (二)1、①配制1.0mol•L-1的NaCl溶液80ml,容量瓶无此规格,需要配制100ml溶液,从中取出80ml溶液实现配制目的,托盘天平精确到0.1g,计算需要氯化钠质量=1.0mol/L×0.1L×58.5g=5.85g≈5.9g, 故答案为:5.9; ②溶液配制步骤分析判断,氯化钠溶液溶解后,需要把溶解的氯化钠溶液沿玻璃棒慢慢转移到100ml的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒一并转入,加水到离刻度2-3cm处改用用胶头滴管滴加到刻度,液体凹液面的最低处与刻度线相平, 故答案为:100ml容量瓶;胶头滴管;液体凹液面的最低处与刻度线相平; 2、依据配配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤转移、定容、摇匀、装试剂瓶铁标签,上述操作步骤中存在的问题是 ①操作中溶解后溶液未冷却直接转移到容量瓶; ②烧杯和玻璃棒未洗涤; ③配置好的溶液不能长期存放在容量瓶, 故答案为:操作中溶解后溶液未冷却直接转移到容量瓶;烧杯和玻璃棒未洗涤;配制好的溶液不能长期存放在容量瓶; 3、依据配制溶液过程中溶质的变化,分析判断误差; ①称量NaCl的时候,所用的砝码生的铁锈,称量出的氯化钠质量增大,配制溶液浓度偏大,故答案为:偏大; ②转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水,溶质不变,配制溶液浓度不变,有蒸馏水无影响,故答案为:无影响; ③定容时俯视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c=可得,加入水使溶液体积低于刻度线,配制溶液浓度增大,故答案为:偏大; ④定容时超过刻度线,溶液浓度变稀,吸出一部分水,配制的溶液浓度偏小,需要重新配制,故答案为:偏小; ⑤定容后摇匀,发现液面略低于刻度线,并没有往里再添加蒸馏水,对溶液浓度无影响,故答案为:无影响. |
举一反三
海水中有非常丰富的化学资源,从海水中可提取多种化工原料.试回答下列问题: (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中加入以下物质,并最后使溶液呈中性. ①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则,加入的顺序是______ (2)写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式______. |
Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分离提纯.现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂①盐酸;②Na2CO3;③NaOH;④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、O42-.提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1:图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,试回答:
(1)沉淀A的名称是______; (2)试剂d是______;判断试剂d已经足量的方法是______; (3)现有图2仪器,过滤出沉淀A、B、C时必须用到______(填序号),仪器③的名称是______. Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分,则正确的是______(填序号). Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的______(填序号),该仪器名称为______,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为______. |
为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)第①步操作的名称是______,第②步加入的试剂化学式为______. (2)第④步加入试剂的化学式为______,相关的化学方程式是______. (3)第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是______. (4)若第②步、第④步顺序颠倒,是否会对实验结果产生影响______,若第⑤步、第⑥步顺序颠倒,是否会对实验结果产生影响______. |
实验室里由粗盐制备精盐的实验中,不需要的操作步骤有( )A.溶解 | B.过滤 | C.分液 | D.蒸发浓缩 | 用过量的下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,应该最后加入的是( )A.NaOH | B.BaCl2溶液 | C.Na2CO3溶液 | D.稀盐酸 |
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