为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第①步
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为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第①步操作的名称是______，第②步加入的试剂化学式为______．
（2）第④步加入试剂的化学式为______，相关的化学方程式是______．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是______．
（4）若第②步、第④步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响______，若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响______． |
答案
（1）粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，故答案为：溶解；BaCl2；
（2）最后加入试剂是碳酸钠来将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（2分）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，
故答案为：Na2CO3；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
（3）第⑤步操作是将沉淀和溶液分离的方法，所需玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）碳酸钠一定放在氯化钡的后面价，否则溶液中过量的钡离子无法除去，不能先加盐酸再过滤，如果这样会将产生的沉淀氢氧化镁、氢氧化铁以及碳酸钙溶于盐酸中，影响氯化钠的纯度，故答案为：有影响；有影响． |
举一反三
实验室里由粗盐制备精盐的实验中，不需要的操作步骤有（ ）| A．溶解 | B．过滤 | C．分液 | D．蒸发浓缩 | 用过量的下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，应该最后加入的是（ ）| A．NaOH | B．BaCl2溶液 | C．Na2CO3溶液 | D．稀盐酸 | 粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是（ ）
①加BaCl2 ②加NaOH ③加Na2CO3 ④加稀盐酸 ⑤过滤．| A．①②③④⑤ | B．⑤④③②① | C．①②③⑤④ | D．③①②⑤④ | 粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下：（加入的试剂稍过量）
（1）步骤③中加入的试剂A是______（填化学式），除去的离子是______，试剂A稍过量的目的是______，反应的离子方程式______．
（2）步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序是______（填写化学式）．
（3）步骤④中，相关的离子方程式______．
（4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是______．
（5）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用玻璃棒，其中在蒸发时，使用的目的是______． | 粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．试回答：
（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有______．
（2）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、______溶液、______溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应______．
（3）向所得溶液中滴加______至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体． | 最新试题
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