海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化钾的形式存在.从海带中提取碘是工业上获取碘的重要途径之一.其主要生产流程如图所示:(1)过程①中使用海带粉而不
题型:不详难度:来源:
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化钾的形式存在.从海带中提取碘是工业上获取碘的重要途径之一.其主要生产流程如图所示:
(1)过程①中使用海带粉而不是海带碎片的目的是:______. (2)写出过程④中发生的主要化学反应方程式:______. (3)过程⑥的操作Ⅰ是萃取,如在实验室进行此操作则用到的最主要的仪器是______.(写名称),所选萃取剂一般是______(选填:水或四氯化碳). (4)过程⑤所得碘的水溶液,不直接进行蒸发获取碘的理由是:______. (5)过程⑦后得到了仍含少量固体杂质的碘单质,可通过升化的方法对其进行提纯,过程⑦操作Ⅱ是______(填写操作名称). |
答案
(1)海带粉比海带碎片颗粒小,表面积大,溶解容易,故答案为:增加海带与水的接触,有利于碘化钾的溶解; (2)含碘离子溶液中加入氧化剂或通入适量Cl2可将碘离子氧化成单质碘,故答案为:2I一+Cl2=I2+2Cl一; (3)萃取用到的仪器主要是分液漏斗;选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力处,还必须难溶于水,否则不能进行分液分离,符合条件的是四氯化碳,故答案为:分液漏斗;四氯化碳; (4)碘水溶液浓度太小,直接进行蒸发将消耗大量能量并需很长时间,故答案为:碘水溶液浓度太小,直接进行蒸发将消耗大量能量并需很长时间; (5)萃取后得到的是四氯化碳和碘单质的溶液,碘单质沸点较高,可用蒸发分离除掉四氯化碳,故答案为:蒸发; |
举一反三
溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称.从海水中提取碘的途径如下所示: 干海带海带灰水溶液
→碘单质.下列叙述正确的是( )A.碘元素在海水中也有游离态存在 | B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 | C.操作A是结晶或重结晶 | D.B是提纯操作,常用蒸馏或分馏 |
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某同学按如下实验流程提取海带中的碘,请回答相关问题.
(1)第①步是将海带放入______(填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化. (2)第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液,可以采取的措施是______,______(写出两条). (3)实验进行到某一步骤时应检验碘的存在,具体方法是______. (4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等),这些盐类是在流程图中的第______步(填编号)与碘分离的. |
某同学设计实验从海带中提取碘:①滴加稀硫酸和双氧水;②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;③加四氯化碳并振荡;④过滤;⑤分液.该实验的合理操作顺序是( )A.①③⑤②④ | B.②①③④⑤ | C.②④①③⑤ | D.③①②⑤④ |
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如图1是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系,其中A、B、C、D、E分别表示一种或多种物质.
请回答下列问题: (1)离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为:______. (2)反应④的离子方程式为:______. (3)粗盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤,添加试剂及操作的合理顺序是______(填序号). (4)碘在工农业生产和日常生活中有重要用途. (1)图2为海带制碘的流程图.步骤③的实验操作名称是______;步骤④可用Cl2替代MnO2和H2SO4,替代后该步骤发生反应的离子方程式为______.若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘,将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡,将观察到的现象是______. |
某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,已知:海带中碘元素以I-形式存在.提取碘的原理是“在酸性条件下用H2O2将I-氧化为碘单质”. 反应后,再进行以下实验步骤: ①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,盖好玻璃塞,倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞把分液漏斗放正;③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;④旋开分液漏斗活塞,用烧杯接收下层液体;⑤从分液漏斗上口倒出上层液体;⑥将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔;⑦静置,分层. 就此实验,完成下列填空: (1)写出用海带制取单质碘的离子方程式:______. (2)正确的实验操作步骤顺序为:______→______→______→⑥→⑦→④→⑤. (3)第②步操作的名称是______, (4)第②步中,可以用来替代CCl4的溶剂有:______ A、汽油 B、酒精 C、苯 D.水. |
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