有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba（NO3）2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种．实验步骤如下：①取少量固体投入
题型：不详难度：来源：
中的一种或几种．实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生．
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．
（1）推断白色粉末中一定有______，一定没有______，不能肯定有没有的是______．（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分．）
（2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：______．
（3）请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：______．
答案
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含④CaCl2；可能不含⑥MgSO4；
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含⑥MgSO4；
综上所述：一定含有①NaHSO4 ②KHCO3 ③Ba（NO3）2；一定不含④CaCl2 ⑥MgSO4；可能含有⑤NaNO3；
（1）依据推断白色粉末中一定有①②③一定没有④⑥可能含有⑤，故答案为：①②③；④⑥；⑤；
（2）实验步骤①中产生气体是二氧化碳，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑或 HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-，
故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑或 HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-；
（3）实验步骤①中产生沉淀是硫酸钡，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 或 HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+，
故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 或 HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+．
举一反三
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取部分粉末，加水溶解．将所得溶液 分成三份，分别进行实验②③④ | 得无色溶液 | |
| ②滴加稀硫酸 | 无明显现象 | |
| ③滴加氢氧化钠溶液 | 出现白色沉淀 | |
| ④加入足量AgNO3溶液 | 含有NaCl | |
| 实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数．（已知：2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl） （1）称取样品a克，并溶解在一定量的水中． （2）往溶液中加盐酸，直至盐酸过量． （3）往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液． （4）过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克． 试回答： （5）加盐酸为什么要过量？______ （6）如何验证氯化钡已经过量？______． | ||
| 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们分别是：NH3•H2O，Na2CO3，MgSO4NAHCO3，HNO3和BaCl2，为了鉴别它们进行如下实验： ①D与A、B、C分别反应，均有沉淀生成 ②C与A反应有沉淀生成 ③E与A反应有气体生成 ④F与C反应无明显现象 下列推断正确的是（ ） |
