实验室有一瓶亚硫酸钠试剂,有部分己被氧化成硫酸钠.某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数.(已知:2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H
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实验室有一瓶亚硫酸钠试剂,有部分己被氧化成硫酸钠.某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数.(已知:2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl) (1)称取样品a克,并溶解在一定量的水中. (2)往溶液中加盐酸,直至盐酸过量. (3)往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液. (4)过滤,并洗涤.烘干得沉淀b克. 试回答: (5)加盐酸为什么要过量?______ (6)如何验证氯化钡已经过量?______. |
答案
由方案设计可知,该方案原理为加入盐酸将溶液中的亚硫酸根转化为二氧化硫除去,再加入过量的氯化钡将硫酸根转化为硫酸钡沉淀,通过测量硫酸钡的质量,计算样品中硫酸钠的质量,进而计算样品硫酸钠的质量分数. (5)由于亚硫酸钠与氯化钡发生反应Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl,影响硫酸钡质量的测定,故应加入过量的盐酸,除去溶液中的亚硫酸根, 故答案为:除去溶液中的SO32-,防止干扰硫酸钡质量的测定; (6)只要有硫酸钠存在加入氯化钡就会产生白色沉淀,所以检验上清液中是否含有硫酸根,方法是:取上层清液再加入氯化钡溶液,若不再生成白色沉淀,说明氯化钡已经过量, 故答案为:取上层清液再加入氯化钡溶液,若不再生成白色沉淀,说明氯化钡已经过量. |
举一反三
有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们分别是:NH3•H2O,Na2CO3,MgSO4NAHCO3,HNO3和BaCl2,为了鉴别它们进行如下实验: ①D与A、B、C分别反应,均有沉淀生成 ②C与A反应有沉淀生成 ③E与A反应有气体生成 ④F与C反应无明显现象 下列推断正确的是( )A.B是MgSO4溶液 | B.A是BaCl2溶液 | C.D是NH3•H2O | D.F是NaHCO3溶液 | 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:
试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜.反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜. 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛,有浓硫酸的洗气瓶.
甲小组测得:反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1L. 乙小组测得:洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2L. 请回答下列问题: (1)写出仪器a的名称:______. (2)检查A装置气密性的操作时______. (3)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中.
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | 甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为 ①______ | 乙小组 | ②______ | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: ③______ | 某溶液甲中可能含有下列离子中的几种:K+、NO3-、SO42-,、NH4+、CO32-(不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH-),取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验: 实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL; 实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g. (1)甲溶液中一定存在的离子是______; (2)甲溶液中一定不存在的离子是______; (3)甲溶液中可能存在的离子是______;你得出此结论的理由是______. | 氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂.氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气.氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是模拟制取装置.
(1)装置B的作用是______;装置D的作用是______; (2)利用图1实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞,______(请按正确的顺序填入下列步骤的序号). ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却 (3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是:______. (4)甲同学设计一个实验,测定上述实验中得到的氢化钙的纯度.请完善下列实验步骤. ①样品称量 ②加入______溶液(填化学式),搅拌、过滤 ③______(填操作名称)④______(填操作名称) ⑤称量碳酸钙 (5)乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度.他称取46mg 所制得的氢化钙样品,记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处,反应结束后充分冷却,活栓最终停留在57.04mL刻度处.(上述气体体积均在标准状况下测定) 试通过计算求样品中氢化钙的纯度:______. (6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法:______. | 六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH. (1)某同学想不用其他试剂,仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签,他能成功吗?______(填“能”或“不能”). (2)实验中发现,有一组在混合时,随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象,该组是______,有一组在混合时,随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象,该组是______,该组涉及氧化还原应的化学方程式为______. (3)鉴别后,该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验,每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合.试写出其中两个反应的离子方程式______. |
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