化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 I、摩擦剂中氢氧化

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化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验
（1）请完成表格中的填空：

II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：__________________ 。
（3）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是________________。
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________（填标号）。
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为 ___________。
（6）某同学提出将C中的Ba(OH)₂换成浓H₂SO₄，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO₃的含量，假设反应前D装置的质量为m₁，实验结束后D装置的质量为m₂，则样品中CaCO₃的质量为__________。实验证明按此测定的结果偏高，原因是_____________。

答案

（1）①Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^- +2H₂O ；
②有白色沉淀产生
③AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^- ；
④沉淀溶解，有气体产生
（2）驱赶残留在装置中的CO₂以使生成的CO₂完全被吸收
（3）CO₂+Ba(OH)₂ =BaCO₃↓+H₂O
（4）CD
（5）0.25(25%)
（6）

; D装置吸收反应生成的CO₂外，还会吸收挥发出的HCl，同时空气中的H₂O和CO₂也会进入D装置。使m₂-m₁偏大

举一反三

无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：

用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。

实验步骤：
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
回答下列问题：
(1)2SO₃(g)

2SO₂(g) + O₂(g) 该反应的平衡常数表达式为K＝____________。
(2)B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是________________________，而温度明显升高的主要原因是_____________；B管中发生反应的有关离子方程式是_______________。
(3)仪器E的作用是____________。
(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO₂的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO₄的质量？(任选其一回答)
①如果能，则分解的无水CuSO₄的质量为_____________（用m表示）。
②如果不能，则原因是_______________。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是__________________。

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某化学小组为测定某种铁的硫化物Fe_xS_y的组成，按照如下步骤进行了实验。
步骤一：利用图I所示装置，高温灼烧4.16 g Fe_xS_y至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。

步骤二：将B中所得溶液按图II进行处理。

请回答：
(1) 步骤一中，当Fe_xS_y固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为__________________________
(2) 加入H₂O₂溶液的作用为_____________ (用离子方程式表示）。
(3) 过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_____________ (填仪器名称）。
(4) 判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为______________。
(5) 利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为______________。
(6) 实验过程中若无装置A，则所测Fe_xS_y中x:y的值将_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(7) 某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x;y的值。实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为______________

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钛白粉（主要成分是TiO₂），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO₄·7H₂O的工艺流程图。

(1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为____________；在TiOSO₄和FeSO₄溶液中加入Fe的目的是____________。
(2)溶液Ⅱ中TiOSO₄在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为___________ ；可回收利用的物质是____________ 。
(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO₄的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO²⁺ +Al+6H⁺=3Ti³⁺ +Al³⁺ +3H₂O。过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用___________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L^-1 FeCl₃溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeCl₃溶液。待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是_____________ 。

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无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：

用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。

2SO₂(g) + O₂(g) 该反应的平衡常数表达式为K＝____________。
(2)B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是________________________，而温度明显升高的主要原因是_____________；B管中发生反应的有关离子方程式是_______________。
(3)步骤③中通一段时间已除去二氧化碳等酸性气体的空气的目的是 ____________。
(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO₂的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO₄的质量？(任选其一回答)
①如果能，则分解的无水CuSO₄的质量为_____________（用m表示）。
②如果不能，则原因是_______________。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是__________________。

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下列实验方案中，可以测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是
①取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，取产生的气体体积bmL（折算为标况）
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
③取a克混合物充分加热，减重b克   [     ]
A. 只有①②
B. 只有②③
C. 只有③
D. 全部可以

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