某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。②将2～3滴酚酞加入未知浓度的B

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某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器___________ 。
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
(2)②操作中到达滴定终点时的现象是____________ 。
(3)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是___________。
(4)此空气样品中含CO₂的体积分数为___________。
(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

答案

(1)B、D、E、F、G
(2)溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化
(3)0.09800 mol/L
(4)0.02500%
(5)偏大

举一反三

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L^-1的FeCl₃溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：下列结论正确的是

[ ]
A．第①组反应后溶液中c(Fe³⁺) = 3.0 mol·L^－1
B．第②组剩余固体是铁和铜
C．第④组反应后的滤液中c(Fe²⁺) = 6 mol·L^－1
D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

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电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是____。
(2)C装置中浓硫酸的作用是____。
(3)D装置中MnO₂的作用是____。
(4)燃烧管中CuO的作用是____。
(5)若准确称取0.90 g样品（含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加 0.54 g，则该有机物的实验式为____。
(6)要确定该有机物的分子式，还要知道__________。

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测定有机物中碳和氢的质量分数，常用的方法是燃烧分析法，用氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO₂和H₂O，分别用装有固体NaOH和固体Mg(ClO₄)₂（高氯酸镁）的吸收管吸收CO₂和H₂O。某课外活动小组，设计用下列装置制取乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子个数比，甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯将被氧化成CO₂和H₂O。请回答下列问题：

(1)整套装置的连接顺序（按从左到右的顺序用字母填写）： _______接____，____接____，____接 _____，____接____，____接______。
(2)烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，其中浓硫酸的作用是 ________，在烧瓶中还要加少量碎瓷片，其作用是____。
(3)实验时应使烧瓶中溶液温度迅速升至170℃，原因是_______。实验结束时，烧瓶中有黑色物质生成，其原因是____。
(4)乙、丙装置中的作用分别是：乙____；丙____。
(5)若实验前后，丁增重ag，戊增重bg，则测得乙烯分子中C、 H原子个数比为____。
(6)若测得C /H值偏高，导致这种误差的可能原因是 ( )。
A．乙烯中混有少量乙醚(C₂H₅OC₂H₅)
B．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量水蒸气
C．乙烯中混有少量CO
D．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量CO₂(7)若仍用上述装置测定某烃A的化学式，经测定丁增重 4.5g，戊增重8.8g，则A的最简式为____，若要确定A的化学式，是否还需要测其他数据（若需要，说明还需测定哪些数据；若不需要，说明其原因）?____。

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为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃-O- CH₃还是CH₃CH₂OH，实验室利用下图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H<0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

(1)提出实验装置中的错误_______________。
(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将____ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(3)请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）_________。

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实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH₄⁺+6HCHO==3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1. 500g。
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25. 00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
步骤Ⅳ：实验数据记录 <若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>

根据上述实验步骤填空：
(1)滴定操作时，眼睛应观察_____________
(2)滴定终点的判断方法是____________
(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
(4)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
(5)配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有______________（填仪器名称）
(6)该样品中氮的质量分数为_______________。

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