测定有机物中碳和氢的质量分数，常用的方法是燃烧分析法，用氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO2和H2O，分别用装有固体NaOH和固体M

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测定有机物中碳和氢的质量分数，常用的方法是燃烧分析法，用氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO₂和H₂O，分别用装有固体NaOH和固体Mg(ClO₄)₂（高氯酸镁）的吸收管吸收CO₂和H₂O。某课外活动小组，设计用下列装置制取乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子个数比，甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯将被氧化成CO₂和H₂O。请回答下列问题：

(1)整套装置的连接顺序（按从左到右的顺序用字母填写）： _______接____，____接____，____接 _____，____接____，____接______。
(2)烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，其中浓硫酸的作用是 ________，在烧瓶中还要加少量碎瓷片，其作用是____。
(3)实验时应使烧瓶中溶液温度迅速升至170℃，原因是_______。实验结束时，烧瓶中有黑色物质生成，其原因是____。
(4)乙、丙装置中的作用分别是：乙____；丙____。
(5)若实验前后，丁增重ag，戊增重bg，则测得乙烯分子中C、 H原子个数比为____。
(6)若测得C /H值偏高，导致这种误差的可能原因是 ( )。
A．乙烯中混有少量乙醚(C₂H₅OC₂H₅)
B．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量水蒸气
C．乙烯中混有少量CO
D．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量CO₂(7)若仍用上述装置测定某烃A的化学式，经测定丁增重 4.5g，戊增重8.8g，则A的最简式为____，若要确定A的化学式，是否还需要测其他数据（若需要，说明还需测定哪些数据；若不需要，说明其原因）?____。

答案

(1)A E D B C F G H I J K(其中B、C, H、I，J、K均可互换）
(2)催化剂和脱水剂；防止液体暴沸
(3)防止在140℃以下发生副反应生成乙醚；酒精被浓硫酸炭化而变黑
(4)除去乙烯气体中的水蒸气；除去乙烯气体中的CO₂、SO₂等酸性气体
(5)9b/44a
(6)C、D
(7) C₂H₅ ；不需要，因n(C)：n(H)=2：5<1：2，则此烃只能是烷烃，由(C₂H₅)_x 满足C_nH_2n+2的通式可求出x=2，即分子式为C₄H₁₀

举一反三

为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃-O- CH₃还是CH₃CH₂OH，实验室利用下图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H<0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

(1)提出实验装置中的错误_______________。
(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将____ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(3)请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）_________。

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实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH₄⁺+6HCHO==3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1. 500g。
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25. 00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
步骤Ⅳ：实验数据记录 <若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>

根据上述实验步骤填空：
(1)滴定操作时，眼睛应观察_____________
(2)滴定终点的判断方法是____________
(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
(4)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
(5)配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有______________（填仪器名称）
(6)该样品中氮的质量分数为_______________。

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黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如下图所示。

请回答下列问题：
(1)称量样品所用的仪器为__________，将样品研细后再反应，其目的是__________。
(2)装置a的作用是_________。
a、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气 c、有利于气体混合 d、有利于观察空气流速
(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________。
(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是__________。
(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为__________。
(6)若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是__________。（填编号）

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西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。
上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。
实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质
析出。
(1)实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)
表达与交流
(2)图中标有a、b的仪器名称是：a________；b________。
(3)上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为 __________________。
(4)反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是 ____________________。
(5)如果将B、C两装置对调行吗？________。为什么？ _____________。

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由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。
查阅资料:
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全; Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程:
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5 6,产生白色沉淀B,过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH 溶液,沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中气体A 可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是___________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、___________ 。
(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是____________。
(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是_________。
(5)沉淀C的化学式是_________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3，则X的化学式是___________。

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