实验室常用燃烧法来测定有机物中的碳和氢的质量分数。这种方法是用氧化铜作催化剂,在 750℃时,用氧气流将样品氧化成二氧化碳和水,再根据二氧化碳和水的质量求出有机

实验室常用燃烧法来测定有机物中的碳和氢的质量分数。这种方法是用氧化铜作催化剂,在 750℃时,用氧气流将样品氧化成二氧化碳和水,再根据二氧化碳和水的质量求出有机

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实验室常用燃烧法来测定有机物中的碳和氢的质量分数。这种方法是用氧化铜作催化剂,在 750℃时,用氧气流将样品氧化成二氧化碳和水,再根据二氧化碳和水的质量求出有机物中碳 和氢的质量分数。现用下图所示的仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比(假设 电石是纯净的)。
请填写下列空白:
(1)若气体的流向从左到右,各装置的连接顺序是____接____接____接____接(A);
(2)(E)装置的作用是____,(A)装置的作用是____;
(3)实验前称得(A)、(C)两装置的质量分别是m1g、n1g,实验完毕后,两装置的质量分别变为m2g、n2g,则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为(列出算式)________。
答案
(1)D ;E; B; C
(2)干燥乙炔;气体吸收由乙炔氧化生成的二氧化碳气体
(3)
举一反三
我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg·m-3,甲醛(结构简式为HCHO)能与 水任意比互溶但不能在水中电离,能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2,而KMnO4则被还原为Mn2+
(1)请你解释甲醛与水任意比互溶的原因 ____________。
(2)某校研究性学习小组的同学拟对教室内空气中甲醛含量进行测定,如果你参与该研究课题,你采集空气样品的方法是_______________。
(3)该小组同学用已知浓度的KMnO4酸性溶液来测定空气中甲醛的含量。他们认为配制的KMnO4溶液的 浓度宜小不宜大,你觉得他们这样认为的理由是______________ ,请你写出甲醛和KMnO4酸性溶液反应的离子方程式_____________。
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物质的性质是由物质的组成和结构决定的。 乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸,其主要物理常数如下:
注:表中“-”表示尚未有具体数据。
回答下列问题:
(1)向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液,观察到的现象为____; 说明乙二酸的酸性比碳酸____(填“强”或“弱”)。
(2)向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%(质量分数)的KMnO4溶液,振荡,观察到的现象为__________ ;说明乙二酸有_________ 性。
(3)向A试管中加入3mL乙醇,然后,边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸,按图①连接好装置,加 热3~5min,在B试管中有油状、香味液体产生。该现象说明发生了________ 反应(填有机反应类型)。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是____;导管口在液面上方的目的是_____________ 。
(4)图②是中学化学实验常用的装置,用此装置可制备的气体是 __________(填标号)。
A.O2
B.H2
C.Cl2
D.NH3
E.CH2=CH2
F.CH=CH
图②试管口要略低于试管底部的原因是_______________ 。
(5)已知草酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。用图③加热草酸晶体,验证草酸受热分解及其产物,是原中学化学教材中给出的实验装置图,但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的,指出图③不合理的地方。 答:____________; 该装置也不符合绿色化学的要求,因为______________。
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为了测定一种气态烃A的化学式,取一定量的A置于一密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案,均认为根据自己的方案能求出A的最简式,他们测得的有关数据如下(图中的箭头表示气流的方向,实验前系统内的空气已排尽): 试回答:
(1)根据两方案,你认为哪个方案可以求出A的最简式?___________________________
(2)请根据你选择的方案,通过计算求出A的最简式。___________________________
(3)若要确定A的分子式,是否需要测定其他数据?为什么?___________________________
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电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况下乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量。
(1)若用下列仪器和导管组装实验装置
如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号) 是:(____)接(____)接(____)接(____)接(____)接(____)。
(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):
①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不产生气体时,关闭活塞。
正确的操作顺序(用操作编号填写)是__________________。
(3)若实验产生的气体有难闻气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有___________杂质。
(4)若实验时称取的电石1.60g,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448mL,此电石中 碳化钙的质量分数是_________%。
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实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取W克该种氨基酸样品放在纯氧中充分燃烧, 生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验,请回答有关问题:
(1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧,这样做的目的是_________,之后则需关闭止水夹_______ ,打开止水夹_________。
(2)以上装置中需要加热的有 _________(填装置代号),操作时应先点燃___________处的酒精灯。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为:__________ 。
(4)装置D的作用是____________ 。
(5)读取N2所排水的体积时,要注意① ___________;②__________ 。
(6)实验中测得N2的体积为V mL(已换算成标准状况)。为确定此氨基酸的分子式,还需得到的数据有(填字母)____。
A.生成二氧化碳气体的质量
B.生成水的质量
C.通人氧气的体积
D.该氨基酸的摩尔质量
(7)如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B,该实验的目的能否达到?简述理由。
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