硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下请回答下列问题：(1)步骤②加入过量H2O2的目的为_

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硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下

请回答下列问题：
(1)步骤②加入过量H₂O₂的目的为____________________。
(2)步骤③中反应的离子方程式为_______________________。
(3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、____ 、灼烧、____、称量。
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为________ g(用含a的代数式表示，不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为_________；
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸

答案

(1)将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺
(2)Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓
(3)洗涤；冷却
(4)112a/1600
(5)①250mL容量瓶；②b

举一反三

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量ag样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液；
③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色，再在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g为止。
请根据上面叙述，回答：
(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和____（填字母）。

(2)步骤②加入盐酸的目的是_____________；加快样品溶解的最简单操作是_____________________。
(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式___________________。
(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________（写离子符号），洗涤沉淀的操作为__________。
(5)若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体的总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为________。

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亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及纺织品的漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的操作步骤如下：
①将氯酸钠(NaClO₃)和盐酸加入到ClO₂发生器中；
②将产生的ClO₂气体在稳定装置中用水吸收后，再加入NaOH和双氧水；
③在固体分离装置中进行分离，得到亚氯酸钠。
已知NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O，且NaClO₂在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：
(1)在ClO₂发生器中同时有氯气产生，则在ClO₂发生器中发生反应的化学方程式为_____________。
(2)在ClO₂稳定装置中，H₂O₂作_______ （选填序号）。
A．氧化剂 B．还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
(3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是___________（按实验先后顺序填写操作代号）。
A．过滤 B．加热 C．蒸发 D．分液 E．蒸馏 F．冷却
(4)经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO₂^-能被I^-完全还原成Cl^-，欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行以下操作：

①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是______________ ，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是___________
②若上述滴定操作中用去了VmL Na₂S₂O₃溶液，则样品中NaClO₂的质量分数为_____（用字母表示）。

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某校化学小组的同学开展测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案--气体分析法。

(1)甲同学用图1所示装置，把mg混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是_____________________。
(2)乙同学用图2、图3装置测定CO₂的质量，这两个装置均存在明显缺陷，请指出图2中可能引起测定结果偏大的两处错误____________、_____________；请你分析图3装置，使测定结果可能偏大的主要原因是____________，使测定结果可能偏小的主要原因是____________（上述偏大、偏小的原因各写一条）。
(3)丙同学通过以下步骤，用图4装置进行测量，请补充空缺的实验步骤。
①检验装置的气密性后，在C中加入VmL稀硫酸， D中加入mg样品，E中加入饱和NaHCO₃溶液，并将装置连接；
②_____________________；
③记录F液面的刻度为a mL(标准状况)；
④将C中硫酸注入D中使其充分反应；
⑤______________________；
⑥记录F液面的刻度为b mL(标准状况，b>a)。
(4)根据丙同学所得的实验数据，计算样品中Na₂CO₃的含量为_____________。

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为了探究碱式碳酸镁[mMgCO₃·nMg(OH)₂·xH₂O]的组成，某化学小组仅利用下列仪器组装一套完整装置进行实验（夹持仪器省略）。

回答下列问题：
(1)实验时应向装置中通入空气，若空气流从左向右，装置连接顺序为（装置不重复使用，填入仪器接口字母编号）：空气→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(g)。
(2)连接好装置，检查装置气密性，装好药品后，加热前应进行的操作是________________。
(3)仪器B的作用是_________________，仪器A的作用是_________________。
(4)有同学认为(1)中的整套实验装置有缺陷，其不妥之处为___________；改进方案是___________。
(5)将装置改进后进行实验，称取一定量的碱式碳酸镁样品，充分反应后得到1.6g残留物，生成1.32g二氧化碳和0. 72 g水。则此碱式碳酸镁的化学式为___________。

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碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀______（填操作）、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是______________________。
方案二：气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO₂气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_________________。

方案三：质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。

该实验的操作步骤有：
①在干燥管内填满碱石灰，质量为mg　
②取n g样品装入广口瓶中　
③检验装置的气密性
④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g　
⑤关闭止水夹　
⑥打开止水夹　
⑦ 缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止　
⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ正确的操作顺序是（填写序号）： ③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④
Ⅱ若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。

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