全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10,而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要 原因。(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2
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全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10,而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要 原因。 (1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为________________。 (2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是_________。(填字母) |
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(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分)。利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。 |
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①为得到干燥、纯净的CO气,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是________、__________。 ②在点燃酒精灯之前应进行的操作是: (a)检查装置气密性;(b)___________________。 ③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g,D中浓硫酸增重0.72 g,则n=___________。 ④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是__________。(填字母) a.缺少洗气瓶B b.缺少装置E c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O |
答案
(1)2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2 (2)d (3)①浓NaOH溶液;浓硫酸;②通入混合气体一段时间;③2;④a |
举一反三
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下 |
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请同答下列问题: (1)步骤②加入过量H2O2的目的为________。 (2)步骤③中反应的离子方程式为____________。 (3)步骤④中的一系列操作依次为:过滤、____、灼烧、____ 、称量。 (4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为____g(用含a的代数式表示,不用化简)。 (5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为: 5Fe2+ +MnO4-+8H+= 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O。 ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器为____________; ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是__________。 a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 |
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示 |
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(1)【提出假设】 Ⅰ. 所得气体的成分可能只含________一种; Ⅱ. 所得气体的成分可能含有________二种; Ⅲ. 所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。 【实验探究】实验操作过程(略)。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。 (2)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为_______ (填序号)。 (3)实验过程中,仪器C的作用是________________。 [验证假设,分析推理] (4)若实验结束,B中量筒没有收集到水,则证明猜想________正确。 (5)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同。数据如下: |
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请通过计算,推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式: ①组_______________________;②组____________________。 |
某学习小组用下图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量 |
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(1)A中试剂为__________ (2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是__________ (3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有: ①记录C的液面位置; ②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重; ③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置; ④由A向B中滴加足量试剂; ⑤检查气密性,上述操作的顺序是__________;(填序号)记录C的液面位置时,除视线平视外,还应 __________________。 (4)B中发生反应的化学方程式为____________________。 (5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为__________ (6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”) |
某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数 |
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(1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是: ①常温下碳与浓硫酸不反应;②_____________。 (2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。 (3)B中的现象是:____________;C的作用是:_______________。 (4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。 (5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:___________。 (6)最后对所得测量结果进行评价,小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁质量分数测量值偏低的是(任答一条即可) _____________。 |
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和 O2中的一种、二种或三种,某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2、SO3和 O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式,实验用到的仪器如下图所示 |
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(1)[提出猜想] Ⅰ.所得气体的成分可能只含________一种; Ⅱ.所得气体的成分可能含有_________二种; Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。 [实验探究] 实验操作过程(略)。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。 请回答下列问题: (2)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为:_________(填序号); (3)若实验结束,B中量筒没有收集到水,则证明猜想__________正确; (4)实验过程,仪器C的作用是__________________; (5)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同,数据如下 |
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请通过计算,推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式: ①组____________________; ②组____________________。 |
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