某化学兴趣小组为探究镁铝合金样品的组成,取16 g样品,把300 mL氢氧化钠溶液平均分成三份,依次 加入样品中,每次充分反应后,均过滤出固体并洗涤、干燥、称量

某化学兴趣小组为探究镁铝合金样品的组成,取16 g样品,把300 mL氢氧化钠溶液平均分成三份,依次 加入样品中,每次充分反应后,均过滤出固体并洗涤、干燥、称量

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某化学兴趣小组为探究镁铝合金样品的组成,取16 g样品,把300 mL氢氧化钠溶液平均分成三份,依次 加入样品中,每次充分反应后,均过滤出固体并洗涤、干燥、称量,得实验数据如下
据此,请回答下列问题:
(1)该合金样品中,不跟氢氧化钠溶液反应的是_____________(填物质名称)。
(2)第1次反应生成的H2在标准状况下的体积是_____________L。
(3)实验时,所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____________。
答案
(1)镁
(2)6. 72
(3)2 mol/L
举一反三
某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg、Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%),设计如图所示装置进行实验。
(1)如何检验该装置的气密性____________。
(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。
(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与质量为a的合金粉末(固体M)充分反应,待反应停止后,进入量气管气体的体积为V(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50 mL,则固体M中铝的质量[m(Al)]范围为____________。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体体积__________(填“>” “<”或“=”)V。
(5)若a=38 mg,v=44.8 mL(标准状况),请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程) ________。(填“符合”或“不符合”)。
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测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品:中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验,回答下列问题。(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100毫升)
(1)补充下列实验步骤,直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略): ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好,放在800毫升烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。
_____________________________________________。 
(2)合金样品用铜网包裹的目的是:_____________________________。
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在走访调查中,小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色,经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度,他设计了如下实验步骤
(1)步骤中过滤需要的玻璃仪器是_________、___________和玻璃棒。
(2)步骤中a操作称为___________,缺少此操作,测得结果_________(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。
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碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:
①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式_____________________;
②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):
(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)
(2)称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为_______g,化学式为_________;
(3)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由。___________________________________。
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二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是________________________。
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L-1。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
① 请写出pH≤2.0时,ClO2-与I-反应的离子方程式________________。
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:加入足量的KI晶体。
步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5:________________。
步骤6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根据上述分析数据,测得该引用水样中的ClO2-的浓度为__________mg·L-1(用含字母的代数式表示)。
④若饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中加入适量的,该反应的氧化产物是__________(填化学式)
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