现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl与Na2CO3中的一种或两种。小明、小军、小红分别做了下面的实验。（1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl

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现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl与Na₂CO₃中的一种或两种。小明、小军、小红分别做了下面的实验。
（1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有
___________（写化学式），生成气体的离子方程式为：______________________
（2）小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则证明有NaCl。你认为小军的这个方案是否严密？___________（填写“严密”或“不严密”）。
（3）为探究白色粉末是否含有NaCl，小红也设计了实验方案，操作如下

① 在操作1中要用到玻璃棒，其作用是______________________；
② 写出生成白色沉淀的离子方程式______________________
③ 小军认为小红的这个方案也有问题，理由是______________________；小军认为只要将其中一种试剂改为___________(填化学式)稀溶液，就可以证明有NaCl存在。

答案

（1）Na₂CO₃；CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O
（2）不严密
（3）①搅拌或加快溶解速度；②Ag⁺+Cl^-==AgCl↓；③加入的HCl含有Cl^-，能与Ag⁺生成白色沉淀，不能证明NaCl的存在(答案合理即可)；HNO₃

举一反三

某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验

（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式
① Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑ ， ____________________
② ____________________，_______________________ Mg²⁺+OH^-===Mg(OH)₂↓
③ ______________________________，CO₂+H₂O+A1O₂^-===Al(OH)₃↓+3HCO₃^-④2A1(OH)₃==Al₂O₃+H₂O
（2）该样品中铝的质量分数是_______________
（3）天序号：A．偏高 B．偏低 C．不影响
第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果__________
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果__________
第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果__________

题型：0128 月考题难度：| 查看答案

实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。现按下图所示装置进行实验

回答下面问题
（1）E装置的作用是_________________；
（2）需加热的装置是___________________；
（3）写出氨基酸燃烧的方程式______________；
（4）D的作用是_____________________；
（5）F处读数时应注意的问题______________。

题型：同步题难度：| 查看答案

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液（显碱性），调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆。
试完成下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是____________________。
（2）步骤②应使用____________式滴定管。
（3）步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液
20.00 mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为__________________________。
（4）Cl₂的实际浓度比所测浓度应___________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是
______________________________。(若认为没有误差，此问不答)

题型：0119 期末题难度：| 查看答案

皮蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的应）
_________________，_________________。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定含有较多的溶质为____________和____________，可能含有的物质为Ca(OH)₂或Na₂CO₃。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

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维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。
(请填写有关空白)
(一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二) 测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-(三) 实验用品及试剂
（1）仪器和用品(自选，略)
（2）试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10^-3 mol·L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等。
(四) 实验过程
(1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
(2) 用_________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
(3) 用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是___________________。
(五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。
(六) 问题讨论：
（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？______________________________
（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。
制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂

题型：0107 期中题难度：| 查看答案