皮蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状,敷于蛋上,密封

皮蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状,敷于蛋上,密封

题型:同步题难度:来源:
皮蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后即可食用。
(1)腌制皮蛋的配料用水调制时,主要反应的化学方程式为(不考虑粘土中物质可能参与的应)
_________________,_________________。
(2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤,滤液中肯定含有较多的溶质为____________和____________,可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3
(3)某同学设计如下表所示的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。
答案
(1)CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(2)NaOH;NaCl
(3)滴入适量盐酸
举一反三

维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的化学式是C6H8O6,人体缺乏这样的维生素能得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定实验分析报告。
(请填写有关空白)
(一) 测定目的:测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二) 测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(三) 实验用品及试剂
(1)仪器和用品(自选,略)
(2)试剂:指示剂______________(填名称),浓度为7.50×10-3 mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四) 实验过程
(1) 洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。
(2) 用_________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。
(3) 用左手控制滴定管的_________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视__________________,直到滴定终点。滴定至终点时的现象是___________________。
(五) 数据记录与处理(请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格,不必填数据)。 若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。
(六) 问题讨论:
(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?______________________________
(2)从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。
制造商最可能采取的做法是__________(填编号):
A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂

题型:0107 期中题难度:| 查看答案
某化学课外活动小组,从化学手册上查得硫酸铜在500 ℃以上按下式分解:CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑,便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算以此确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示
实验测得数据及有关结果如下:
①准确称取6.0g无水CuSO4
②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4 g;
③测出量筒中水的体积后,折算成排水的气体,在标准状况下的体积为280 mL;
④实验结束时,装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质)。
试回答下列问题:
(1)按装置从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为____________________(填数字序号)。
(2)装置F的作用是_______________________________。
(3)装置D的作用是_______________________________。
(4)通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式:_________________________。
题型:0103 期中题难度:| 查看答案
为了测定乙醇的结构式,有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置
请回答以下问题:
(1)测量氢气体积的正确装置是___________。(填写编号)
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____________。(填编号)。
A.防止无水酒精挥发 B.保证实验装置不漏气 C.使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm-1,移取2.0mL酒精,反应完全后(钠过量),收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为____________,由此可确定乙醇的结构式为____________而不是____________。
(5)实验所测定的结果偏高,可能引起的原因是____________。(填写编号)
A.实验在室温下进行 B无水酒精中混有微量甲醇 C无水酒精与钠的反应不够完全
题型:0103 期中题难度:| 查看答案
某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数,进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质):
A.在250 mL的容量瓶中定容,配制成250 mL烧碱溶液;
B.用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品20.5 g,在烧杯中用蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为1.00 mol·L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中,调节液面,记下开始时的读数;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液变为橙色为止,记下读数。
试填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填空)______→_______→_______→_______→_______。
(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题?______________________________________。
(3)E步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。
(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是__________。
a.A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b.C步操作中,称量药品时,砝码放在左盘,NaOH放在右盘
c.D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
d.读取硫酸体积时,开始时仰视读数,结束时俯视读数
(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为________mL,初读数为_______mL,用量为
_______mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________。
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测定结晶水合物中结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水,称量反应前后固体质量。可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是 [     ]
A.Cu(NO3)2·3H2O
B.FeCl3·6H2O
C.KAl(SO4)2·12H2O
D.FeSO7·7H2O
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