皮蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封
题型：同步题难度：来源：
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的应）
_________________，_________________。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定含有较多的溶质为____________和____________，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
答案
（2）NaOH；NaCl
（3）滴入适量盐酸
举一反三
维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。
(请填写有关空白)
(一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二) 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(三) 实验用品及试剂
（1）仪器和用品(自选，略)
（2）试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10-3 mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四) 实验过程
(1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
(2) 用_________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
(3) 用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是___________________。
(五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。 若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。
(六) 问题讨论：
（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？______________________________
（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。
制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算以此确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示
①准确称取6．0g无水CuSO4；
②干燥管总质量在实验结束时增加了2．4 g；
③测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为280 mL；
④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质)。
试回答下列问题：
（1）按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为____________________(填数字序号)。
（2）装置F的作用是_______________________________。
（3）装置D的作用是_______________________________。
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_________________________。
（1）测量氢气体积的正确装置是___________。(填写编号)
（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____________。(填编号)。
A．防止无水酒精挥发 B．保证实验装置不漏气 C．使无水酒精容易滴下
（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是________________________。
（4）已知无水酒精的密度为0．789 g·cm-1，移取2．0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为____________，由此可确定乙醇的结构式为____________而不是____________。
（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是____________。(填写编号)
A．实验在室温下进行 B无水酒精中混有微量甲醇 C无水酒精与钠的反应不够完全
A．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为1.00 mol·L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填空)______→_______→_______→_______→_______。
（2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？______________________________________。
（3）E步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。
（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是__________。
a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（5）硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为________mL，初读数为_______mL，用量为
_______mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________。
B．FeCl3·6H2O
C．KAl(SO4)2·12H2O
D．FeSO7·7H2O
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