为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23．2g，用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)（1）将仪器连接好以后，必须进行

题型：0103 期中题难度：来源：

为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23．2g，用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：_____________________________________。
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是______________________________；仪器F的作用是_________________________________________。
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是________________________________，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。
（4）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸； b．品红溶液；c．酸性高锰酸钾溶液；d．饱和碳酸氢钠溶液；e．氢氧化钠溶液；f．无水硫酸铜；g．碱石灰；h．五氧化二磷；i．无水氯化钙。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格： B中_____________，D中______________，E中_____________。
（5）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是_________________________________________。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值_______________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
（6）若仪器E在实验完成时增重4．4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为_____________。

答案

（1）检查装置的气密性
（2）托盘天平；防止空气中的水蒸气和CO₂与E中试剂反应
（3）检验SO₂是否被B吸收完全；部分CO₂溶于品红溶液
（4）c；a；g
（5）使生成的CO₂气体能够全部被E吸收；e；偏低
（6）1∶1

举一反三

某化学兴趣小组采用燃烧法来测定三聚氰胺（C_xH_yN_p）的分子组成。实验计如图：

取w 克三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧，经测定产物为CO₂、H₂O和N₂。实验装置如下图所示（假设每步均完全反应）
请回答下列问题
（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是___________________________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有________、________（填字母，下同），操作时应先点燃__________处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式为________________________。
（4）装置D的作用是______________________。
（5）读取N₂体积时，应注意：①_______________________，②_______________________。

题型：0103 月考题难度：| 查看答案

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置讲行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol ·L^-1的硫酸，直到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_____________________
（2）装置中干燥管B的作用是_____________________
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）步骤⑤的目的是________________________
（5）步骤⑦的目的是________________________
（6）该试样中纯碱的质鼙分数的计算式为________________________

题型：0103 月考题难度：| 查看答案

为了测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________；
（2）装置B的作用是__________________；
（3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是_______________；
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b. 品红溶液 c. 酸性高锰酸钾溶液 d. 饱和碳酸氢钠溶液 e. 氢氧化钠溶液 f. 无水硫酸铜 g. 碱石灰
请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：
B中应盛放__________，D中应盛放_____________，F中应盛放_______________；
（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为___________________。

题型：0120 期末题难度：| 查看答案

用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

[ ]
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．CuO没有全部被还原

题型：0123 期末题难度：| 查看答案

化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是___________，写出有关反应的化学方程式：___________。
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是______________________。
（3）写出E装置中所盛放物质的名称___________，它的作用是______________________。
（4）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为______________________。

题型：0118 期末题难度：| 查看答案